Formula raztopine mila. Milo. SMS. Soli karboksilnih kislin. Preučevanje lastnosti mila

07.09.2023

saponifikacija- To je hidroliza estrov pod vplivom alkalij. Pri tem nastane sol organske kisline in alkohola. Zgodovinsko gledano to ime izvira iz postopka izdelave mila – hidrolize maščob z lugom, pri kateri nastane mešanica soli višjih maščobnih kislin (pravzaprav mila) in glicerina (trihidrični alkohol).
Oziroma saponifikacija je reakcija estra z alkalijo.

Pred izumom mila so maščobo in umazanijo s kože odstranjevali s pepelom in drobnim rečnim peskom.Tehnologija izdelave mila iz živalskih maščob se je razvijala skozi stoletja. Poglejmo, kako lahko naredite milo v kemijskem laboratoriju. Najprej se pripravi maščobna mešanica, ki se stopi in umili – prekuha z alkalijami. Za hidrolizacijo maščobe v alkalnem okolju vzemite malo stopljene masti, približno 10 ml etilnega alkohola in 10 ml raztopine alkalije. Tu dodamo tudi kuhinjsko sol in nastalo zmes segrejemo. Tako nastaneta milo in glicerin. Dodana je sol, da se obori glicerin in nečistoče. Milo se proizvaja tudi industrijsko.

Sestava mila
Mila so natrijeve ali kalijeve soli višjih karboksilnih kislin (kislin, ki vsebujejo več kot 10 ogljikovih atomov), pridobljenih s hidrolizo maščob v alkalnem okolju (najpogosteje iz maščob, ki vsebujejo stearinsko kislino C 17 H 35 COOH) - C 17 H 35 COONa – natrijev stearat.
Maščobe + alkalije = soli maščobnih kislin in glicerol.

Lastnosti mila
Površinski sloj destilirane vode je v napetem stanju kot elastičen film. Ko dodamo milo in nekatere druge vodotopne snovi, se površinska napetost vode zmanjša. Milo in druge detergente uvrščamo med površinsko aktivne snovi (površinsko aktivne snovi). Zmanjšajo površinsko napetost vode in s tem izboljšajo čistilne lastnosti vode.

Molekule, ki se nahajajo na površini tekočine, imajo presežek potencialne energije in se zato nagibajo k vlečenju navznoter, tako da na površini ostane minimalno število molekul. Zaradi tega vzdolž površine tekočine vedno deluje sila, ki teži k zmanjšanju površine. Ta pojav v fiziki imenujemo površinska napetost tekočine.

Molekule površinsko aktivne snovi na mejni površini so razporejene tako, da so hidrofilne skupine karboksilnih anionov usmerjene v vodo, hidrofobne ogljikovodikove skupine pa izrinjene iz nje. Posledično je površina vode prekrita s palisado površinsko aktivnih molekul. Takšna vodna površina ima manjšo površinsko napetost, kar omogoča hitro in popolno omočenje kontaminiranih površin. Z zmanjšanjem natezne površine vode povečamo njeno močilno sposobnost.

Skrivnost čistilnega učinka mila

SMC (sintetični detergenti) so natrijeve soli sintetičnih kislin (sulfonske kisline, estri višjih alkoholov in žveplove kisline).
Razmislimo o lastnostih detergentov in primerjaj milo in SMS (pralni prašek). Najprej preverimo, kakšno okolje je značilno za naše detergente. Kako naj to naredimo?
Uporaba indikatorjev.
Uporabili bomo znane indikatorje - lakmus in fenolftalein. Ko raztopini mila in raztopini SMS dodamo lakmus, ta postane modra, fenolftalein pa postane škrlaten, kar pomeni, da je reakcija medija alkalna.

Kaj se zgodi z milom in SMS v trdi vodi? (jasno je, zakaj izdelovalci mila ne delajo mila z vodo iz pipe, ampak uporabljajo decokte, destilirano vodo, mleko itd.)
V eno epruveto dodajte milno raztopino, v drugo pa SMS raztopino in ju pretresite. Kaj opazuješ? V iste epruvete dodamo kalcijev klorid in vsebino epruvet pretresemo. Kaj zdaj opazuješ? Raztopina SMS se peni, v milni raztopini pa nastajajo netopne soli:
2C 17 H 35 COO – + Ca 2+ = Ca(C 17 H 35 COO) 2
In SMC tvorijo topne kalcijeve soli, ki imajo tudi površinsko aktivne lastnosti.
Uporaba prekomernih količin teh izdelkov vodi do onesnaževanja okolja. Prisluhnimo sporočilu o okoljskih posledicah uporabe površinsko aktivnih snovi.
Veliko površinsko aktivnih snovi je težko biološko razgraditi. Ko odpadna voda pride v reke in jezera, onesnažuje okolje. Posledično nastanejo cele gore pene v kanalizacijskih ceveh, rekah, jezerih, kamor končajo industrijske in gospodinjske odpadne vode. Uporaba nekaterih površinsko aktivnih snovi povzroči smrt vseh živih prebivalcev v vodi.

Zakaj se raztopina mila hitro razgradi, ko pride v reko ali jezero, nekatere površinsko aktivne snovi pa ne? Dejstvo je, da mila iz maščob vsebujejo nerazvejane verige ogljikovodikov, ki jih bakterije uničijo. Hkrati nekatere SMC vsebujejo alkil sulfate ali alkil (aril) sulfonate z ogljikovodikovimi verigami, ki imajo razvejano ali aromatsko strukturo. Bakterije ne morejo "prebaviti" takih spojin. Zato je treba pri ustvarjanju novih površinsko aktivnih snovi upoštevati ne le njihovo učinkovitost, temveč tudi njihovo sposobnost biološke razgradnje - uničenja z določenimi vrstami mikroorganizmov.

Struktura mila, njegove lastnosti

Mila so natrijeve ali kalijeve soli višjih maščobnih kislin (shema 1), ki v vodni raztopini hidrolizirajo v kislino in lužino.

Splošna formula trdnega mila:

Soli, ki jih tvorijo močne baze alkalijskih kovin in šibke karboksilne kisline, so podvržene hidrolizi:

Nastala alkalija emulgira, delno razgradi maščobe in tako sprosti umazanijo, ki se je prijela na tkanino. Karboksilne kisline z vodo tvorijo peno, ki ujame delce umazanije. Kalijeve soli so bolj topne v vodi kot natrijeve soli in imajo zato močnejše čistilne lastnosti.

Hidrofobni del mila prodre v hidrofobni kontaminant, zaradi česar je površina vsakega delca kontaminanta obdana z lupino hidrofilnih skupin. Medsebojno delujejo s polarnimi molekulami vode. Zaradi tega se ioni detergenta skupaj z umazanijo ločijo od površine tkanine in preidejo v vodno okolje. Tako se onesnažena površina očisti z detergentom.

Proizvodnja mila je sestavljena iz dveh stopenj: kemične in mehanske. Na prvi stopnji (kuhanje mila) dobimo vodno raztopino natrijevih (redkeje kalijevih) soli, maščobnih kislin ali njihovih nadomestkov.

Proizvodnja višjih karboksilnih kislin pri krekingu in oksidaciji naftnih derivatov:

Priprava natrijevih soli:

Z n H m COOH + NaOH = C n H m COONa + H 2 O.

Kuhanje mila se zaključi z obdelavo milne raztopine (milnega lepila) s presežkom alkalije ali raztopine natrijevega klorida. Kot rezultat, koncentrirana plast mila, imenovana jedro, priplava na površino raztopine. Nastalo milo imenujemo zvočno milo, postopek izolacije iz raztopine pa soljenje ali izsoljenje.

Mehansko obdelavo sestavljajo hlajenje in sušenje, mletje, dodelava in pakiranje končnih izdelkov.

Kot rezultat postopka izdelave mila dobimo najrazličnejše izdelke, s katerimi se lahko seznanite.

Proizvodnja mila za pranje perila se zaključi na stopnji soljenja, med katero se milo očisti beljakovin, barvil in mehanskih nečistoč. Proizvodnja toaletnega mila gre skozi vse stopnje mehanske obdelave. Najpomembnejši med njimi je mletje, tj. pretvorba zdravega mila v raztopino s prekuhavanjem z vročo vodo in ponovnim soljenjem. V tem primeru se milo izkaže za posebej čisto in lahko.

Pralni praški lahko:

Dražijo dihalne poti;

Spodbujanje prodiranja strupenih snovi v kožo;

Povzročajo alergije in kožni dermatitis.

V vseh teh primerih morate preiti na uporabo mila, katerega edina pomanjkljivost je, da izsuši kožo.

Če je bilo milo izdelano iz živalskih ali rastlinskih maščob, potem se po izločitvi jedra iz raztopine izloči glicerin, ki nastane med saponifikacijo, ki se pogosto uporablja: pri proizvodnji eksplozivov in polimernih smol, kot mehčalec tkanin in usnja, pri izdelavi parfumov, kozmetike in medicinskih pripravkov, v proizvodnji slaščic.

Pri proizvodnji mila se uporabljajo naftenske kisline, ki se sproščajo pri čiščenju naftnih derivatov (bencin, kerozin). V ta namen naftne derivate obdelamo z raztopino natrijevega hidroksida in dobimo vodno raztopino natrijevih soli naftenskih kislin. To raztopino izhlapimo in obdelamo s kuhinjsko soljo, zaradi česar na površini raztopine priplava temno obarvana, mazilu podobna masa - nafta mila. Za čiščenje soaponafta ga obdelamo z žveplovo kislino. Ta v vodi netopen produkt se imenuje asidol ali asidol-mylonaft. Milo je narejeno neposredno iz asidola.

XVIRegionalna znanstvena in praktična konferenca

"Korak v prihodnost" Usolye-Sibirskoye

Vazelin" href="/text/category/vazelin/" rel="bookmark">Vazelinsko-lanolinsko milo pripravimo na naslednji način: vzamemo 3,5 kg vazelina in 1,5 kg lanolina, dodamo ju 95 kg staljene milne mase. Uporabljeno vazelin-lanolinsko milo kot mehčalec kože Med medicinska mila uvrščamo tudi tekoče kalijevo milo, ki ga pripravimo iz tekočih rastlinskih olj z umiljenjem z jedkim kalijem z vsebnostjo maščobnih kislin najmanj 40 % Medicinsko milo za zunanjo uporabo v obliki obližev. , mazila, paste , ima terapevtsko vrednost v skladu z učinkom aktivne sestavine, dodane milu.To je uporaba terpentinovega mila v obliki mazila za revmo.

Med posebne vrste mil sodijo tudi mila, ki se uporabljajo predvsem v tekstilni, usnjarski, metalurški industriji, pri izdelavi insektofungicidov itd. Posebna mila poznamo predvsem v tekoči obliki, pripravljena z umiljenjem maščobne mešanice z natrijevimi ali kalijevimi alkalijami ali njuno mešanico. .

https://pandia.ru/text/78/390/images/image009_27.jpg" width="135" height="180">

Vpliv sestave mila na kožo.

Obstaja veliko vrst in znamk mila in preden izberete najprimernejšega, morate določiti svoj tip kože.

Mastna koža pogosto postane sijoča zaradi močnega potenja in izločanja maščobe ter ima običajno velike pore. Že 2 uri po umivanju mastna koža pusti madeže na prtičku, ki ga nanesete na obraz. Takšna koža potrebuje milo

z rahlim učinkom sušenja.

Suha koža je tanka in zelo občutljiva na veter in slabo vreme, njene pore pa so majhne in tanke; zlahka poči, ker ni dovolj elastičen. Takšno kožo je treba ustvariti z maksimalnim udobjem in nežno nego, boljšo

uporabite drage vrste mila.

Normalna koža je mehka, gladka in ima srednje velike pore. Zdi se, da takšna koža "sije", vendar ne sije. Vendar normalna koža, tako kot vsaka druga, potrebuje skrbno nego.

Mila iz kratkoverižnih maščobnih kislin (lavrinska in miristinska) in dolgoverižnih nenasičenih maščobnih kislin (oleinska). Draži kožo. Milo iz nasičenih maščobnih kislin z dolgo ogljikovo verigo (palmitinska in stearinska) ne draži kože. Alkalna in kisla mila lahko dražijo kožo in jo izpostavijo napadu mikrobov. Bolje je uporabiti nevtralno milo

Surovine za proizvodnjo mila

Kot surovine za pridobivanje glavne sestavine mila se lahko uporabljajo živalske in rastlinske maščobe, nadomestki maščob (sintetične maščobne kisline, kolofonija, naftenske kisline, talovo olje). Živalske maščobe– starodavna in zelo dragocena surovina za površine za izdelavo mila. Vsebujejo do 40 % nasičenih maščobnih kislin. Umetne, torej sintetične, maščobne kisline pridobivajo iz naftnega parafina s katalitično oksidacijo z atmosferskim kisikom. Med oksidacijo se molekula parafina razbije na različnih mestih in nastane mešanica kislin, ki se nato ločijo na frakcije. Pri proizvodnji mila se uporabljata predvsem dve frakciji: C10-C16 in C17-C20. Sintetične kisline se dodajajo v milo za pranje perila v količini 35-40%.Naftenske kisline, ki se sproščajo med čiščenjem naftnih derivatov (bencin, kerozin itd.), Se uporabljajo tudi za proizvodnjo mila. V ta namen se naftni proizvodi obdelajo z raztopino natrijevega hidroksida in dobimo vodno raztopino natrijevih soli naftenskih kislin (monokarboksilne kisline ciklopentanske in cikloheksanske serije). To raztopino izhlapimo in obdelamo s kuhinjsko soljo, zaradi česar na površini raztopine priplava temno obarvana, mazilu podobna masa, milo nafta. Za čiščenje mila nafte se obdela z žveplovo kislino, kar pomeni, da se same naftenske kisline izpodrinejo iz soli. Ta v vodi netopen produkt se imenuje asidol ali asidolmylonaft. Neposredno iz asidola lahko naredimo samo tekoče ali v skrajnem primeru mehko milo. Ima oljnat vonj, vendar ima baktericidne lastnosti.

Pri izdelavi mila se že dolgo uporablja kolofonija, ki jo pridobivajo s predelavo smole iglavcev. Kolofonijo sestavlja mešanica smolnih kislin, ki vsebuje približno 20 ogljikovih atomov v ogljikovi verigi. V sestavo mila za pranje perila se običajno doda 12-15% kolofonije glede na maso maščobnih kislin, v formulaciji toaletnih mil pa ne več kot 10%. Vnos kolofonije v velikih količinah naredi milo mehko in lepljivo.

Tehnologija izdelave mila.

Proizvodnja mila temelji na reakciji umiljenja - hidrolizi estrov maščobnih kislin (tj. maščob) z alkalijami, pri čemer nastanejo soli alkalijskih kovin in alkoholi.

V posebnih posodah (digesterjih) se segrete maščobe umiljujejo z jedkimi alkalijami (običajno kavstično sodo). Kot rezultat reakcije v digestorjih nastane homogena viskozna tekočina, ki se pri ohlajanju zgosti - milo lepilo, sestavljen iz mila in glicerina. Vsebnost maščobnih kislin v milu, pridobljenem neposredno iz milnega lepila, je običajno 40-60%. Ta izdelek se imenuje " lepilo milo" Metoda izdelave lepilnega mila se običajno imenuje "neposredna metoda".

"Posredna metoda" proizvodnje mila vključuje nadaljnjo obdelavo milnega lepila, ki je podvrženo olajšanje- obdelava z elektroliti (raztopine jedkih alkalij ali natrijevega klorida), pri čemer pride do ločitve tekočine: vrhnja plast oz. milo jedro. Vsebuje najmanj 60% maščobnih kislin; spodnji sloj - milni lug, raztopina elektrolita z visoko vsebnostjo glicerola (vsebuje tudi kontaminante, ki jih vsebuje surovina). Milo, pridobljeno s posredno metodo, se imenuje " zvok».

Milo najvišjega razreda - žagan, pridobljen z mletjem posušenega zvočnega mila na valjih žaganje avtomobili. Hkrati se vsebnost maščobnih kislin v končnem izdelku poveča na 72-74%, izboljša se struktura mila, njegova odpornost na izsušitev, žarkost in visoke temperature med skladiščenjem. Če kot alkalijo uporabimo kavstično sodo, dobimo trdno natrijevo milo. Pri uporabi jedke pepelike nastane blago ali celo tekoče kalijevo milo.

Zdaj bomo govorili o tehnologiji proizvodnje mila. Za pripravo preprostega trdnega mila vzemite 2 kg kavstične sode in jo raztopite v 8 kg. vodo, raztopino segrejte na 25 ° C in jo vlijte v stopljeno in na 50 ° C ohlajeno mast (mast mora biti nesoljena in je vzeti 12 kg 800 g na določeno količino vode in soli). Dobljeno tekočo zmes temeljito premešamo, dokler celotna masa ne postane popolnoma homogena, nato pa jo vlijemo v lesene škatle, dobro zavite v filc in postavimo na toplo in suho mesto. Po 4-5 dneh se masa strdi in milo je pripravljeno.

Da postane dobro toaletno milo Za vsakih 100 g svinjske maščobe vzemite 5-20 g kokosovega olja. Zagotoviti je treba, da je nastalo milo nevtralno. V ta namen jo večkrat solimo in nato prekuhamo. Po zadnjem soljenju se vrenje nadaljuje, dokler se vzorec, odvzet s stekleno paličico na plošči, ne izkaže za povsem zadovoljivega, to pomeni, da ob stiskanju mase med prsti dobimo trde plošče, ki se ne smejo zlomiti.

Barvila, ki se uporabljajo za niansiranje toaletnega mila, so lahko zelo raznolika. Glavni pogoji, ki jih morajo izpolnjevati: biti dovolj močna, dobro premešati z milom ter

nimajo škodljivega učinka na kožo.

Rdečo barvo za prozorno milo dobimo z uporabo fuksina in eozina; Za motno milo se uporablja cinober in rdeči svinec.

Rumeno barvo daje milu izvleček kurkume in pikrinska kislina.

Za pridobivanje zelenega mila se uporablja zeleno anilin ali krom zeleno barvilo.

Rjava barva mila je posledica svetlo ali temno rjavega anilinskega barvila ali žganega sladkorja. Pri izdelavi toaletnega mila ima parfumerija posebno pomembno vlogo. Dejstvo je, da dišava ne sme biti samo prijetna, ampak mora tudi dolgo ohraniti svoj vonj in se celo, če je mogoče, izboljšati, ko milo leži in se posuši. Zato je pri parfumiranju prvo vprašanje, pri kateri temperaturi naj bo milo odišavljeno. Potem, kakšen je učinek alkalij na uporabljene dišavne snovi. In končno, ali se te dišeče snovi dobro ohranijo v alkalijah?

Dobro milo ima prijeten, nevsiljiv vonj zaradi vnesenih parfumskih dodatkov - dišav. Posebne sorte mila vključujejo tudi antiseptike (triklosan, klorheksidin, salicilna kislina) in biološko aktivne snovi, vključno s tistimi, pridobljenimi iz naravnih surovin zdravilnih rastlin.

Tehnologija za izdelavo mila doma

Za pripravo mila doma morate upoštevati naslednje zaporedje postopkov:

1. Kozarec do polovice napolnite z vodo, ga postavite na stojalo s kovinsko mrežo in zavrite vodo.

2. V izparilno posodo nalijte ricinusovo olje in raztopino natrijevega hidroksida.

3. Izparilno posodo postavite na kozarec vrele vode in segrevajte 10-15 minut, vsebino pa mešajte s stekleno palčko.

4. Dodajte nasičeno raztopino natrijevega klorida in premešajte.

5. Ohladite skodelico z vsebino.

6. Z lopatko poberite milo in ga oblikujte v dva kosa velikosti riževega zrna.

Dobljeno milo lahko aromatizirate s pomočjo rastlinskih izvlečkov, pri čemer v ta namen uporabite naslednje rastline: liste ribeza, borove iglice, cvetove ognjiča, kamilico.

Področja uporabe mila.

Poleg uporabe mila kot detergenta se široko uporablja pri beljenju tkanin, v proizvodnji kozmetike in za izdelavo polirnih mas za barve na vodni osnovi.

V vsakdanjem življenju, da ne omenjamo industrije, so različni predmeti in predmeti podvrženi procesu pranja. Onesnaževala so v najrazličnejših oblikah, največkrat pa so v vodi slabo topna ali netopna. Takšne snovi so praviloma hidrofobne, saj se ne zmočijo z vodo in ne delujejo z vodo. Zato so potrebni različni detergenti.

Če poskušamo definirati ta proces, potem lahko pranje imenujemo čiščenje onesnažene površine s tekočino, ki vsebuje detergent ali sistem detergentov. Voda se uporablja predvsem kot tekočina v vsakdanjem življenju. Dober čistilni sistem mora opravljati dvojno funkcijo: odstraniti umazanijo s površine, ki jo čistimo, in jo prenesti v vodno raztopino. To pomeni, da mora imeti detergent tudi dvojno funkcijo: sposobnost interakcije s onesnaževalom in sposobnost prenosa v vodo ali vodno raztopino. Zato mora imeti molekula detergenta hidrofobne in hidrofilne dele. "Phobos" v grščini pomeni strah. strah Torej hidrofoben pomeni "boj se, izogibanje vodi." "Phileo" v grščini pomeni "ljubezen", hidrofilen pomeni ljubeč, zadrževanje vode. Hidrofobni del molekule detergenta ima sposobnost interakcije s površino hidrofobnega onesnaževalca. Hidrofilni del detergenta medsebojno deluje z vodo, prodre vanjo in s seboj odnese delce onesnaževal, pritrjene na hidrofobni konec.

Tako morajo imeti detergenti sposobnost, da se adsorbirajo na mejni površini, to pomeni, da morajo imeti površinsko aktivne snovi.

Soli težkih karboksilnih kislin, na primer CH3(CH2)14COONa, so značilne površinsko aktivne snovi. Vsebujejo hidrofilni del (v tem primeru karboksilno skupino) in hidrofobni del (ogljikovodikov radikal).

Praktično delo

"Skrivnosti izdelave mila"

Namen: proučiti proces umiljenja višjih maščobnih kislin.

Po teoriji se bomo lotili izdelave mila v praksi s kuhanjem na obrtniški način.

Da bo naše milo varno za zdravje, bomo uporabljali naravne surovine.

Uporabljamo naslednjo opremo in surovine:

· okrogla bučka z ravnim dnom s prostornino 1000 cm3,

· steklena palica,

· stojalo z dodatki,

· alkoholna svetilka,

· porcelanasta kozarca prostornine 500 cm3 in 200 cm3,

· porcelanasta žlica,

· pinceta,

· tehnične tehtnice,

· steklo s prostornino 100 cm3,

· goveja maščoba 70 g,

svinjska mast 30 g,

· etilni alkohol 20 ml,

· raztopina Na2CO3,

raztopina NaCl 20% 200 ml,

· 2 kapljici evkaliptusovega olja, aromatična snov, raztopljena v alkoholu, kosi tkanine velikosti 5X5 cm,

· kalup za stiskanje mila.

Napredek: In začnimo s pridobivanjem visokokakovostnega zvočnega mila.

· Natehtamo 70 g goveje in 30 g svinjske masti na tehtnici in damo v 1000 cm3 bučko, nameščeno na stojalu.

· Pripravimo raztopino natrijevega karbona Na2CO3 (25 g Na2CO3+ 30 ml H2O).

· V bučko nalijemo 20 ml etilnega alkohola. Pomagal bo pri raztapljanju in stiku z nepolarno maščobo v polarnih alkalijah.

· Med segrevanjem in mešanjem previdno prilivamo pripravljeno raztopino alkalije Na2CO3.

· Reakcija umiljenja maščobe se pojavi le pri segrevanju. Znak reakcije je pojav mila.

· V nastalo mešanico vlijemo 20 % raztopino NaCl in mešanico ponovno segrevamo, dokler se milo popolnoma ne loči.

· Za razliko od vroče vode je milo skoraj netopno v raztopini kuhinjske soli. Zato se pri nasoljevanju loči od raztopine in priplava navzgor.

· Pustite, da se mešanica nekoliko ohladi, sproščeno plast mila poberite z žlico na kos blaga, zavijte (delujte z gumijastimi rokavicami!) in sperite v hladni vodi.

· Ko ga rahlo stisnete, ga prenesite na drug kos blaga.

· Preverimo pH mila (normalen pH je 6-7), naš je bil višji, zato smo milo še enkrat posolili in sprali z vodo.

Naša druga izkušnja bo pridobivanje toaletnega mila.

Za pridobivanje toaletnega mila jedro mila zdrobimo in pregnetemo. Nato milu dodajte 2 kapljici evkaliptusovega olja (eterično olje, tekoče, rumeno, antiseptično in protivnetno).

Preučevanje lastnosti mila

Za preučevanje lastnosti mila je potrebno izvesti vrsto poskusov, ki potrjujejo njegove čistilne lastnosti. Če želite to narediti, morate:

1. V eno epruveto nalijte 5 ml destilirane vode, v drugo enako količino vode iz pipe, v vsako položite košček mila.

2. Zaprite zamaške in nekaj sekund hkrati stresajte obe epruveti.

3. Epruvete postavite v stojalo in s štoparico določite, kako dolgo ostane pena v vsaki epruveti. V epruveti z destilirano vodo se peni 30 sekund, z vodo iz pipe pa 10 sekund.

4. Zabeležite vrsto vsebine vsake epruvete. Raztopina je postala motna zaradi mila v dveh epruvetah.

5. Z univerzalnim indikatorskim papirjem določimo kislost milne raztopine. Raztopina mila ima rahlo alkalno okolje.

6. Prisotnost glicerola v reakcijski mešanici je mogoče zaznati s kvalitativno reakcijo na polihidrične alkohole, to je z dodatkom sveže pripravljenega bakrovega hidroksida. Ko smo v epruvete dodali bakrov hidroksid, je raztopina postala svetlo modra.

Sklepi:

· doma narejeno milo prijetno diši, se dobro peni in speni, ima antibakterijske lastnosti in je okolju prijazno;

· milo ima rahlo alkalno reakcijo;

· daje značilno reakcijo na vsebnost glicerola.

Literatura:

1. Aleksinski poskusi v kemiji - M., 1995.

2. Bogdanova. Laboratorijska dela. 8 – 11 razred: Učbenik. priročnik za izobraževalne ustanove. - M.: Astrel": AST", 2001. - 112 str.: ilustr.

3. Velika sovjetska enciklopedija (v 30 zvezkih). Pogl. izd. . Ed. 3. M., "Sovjetska enciklopedija". 1972.T.17 Morshansk - Myatlik. 1974.616 str.

4. Grosse, Kemija za radovedne - M., 1993.

5. Zinovjev Žirov – M., 1990

6. Selemenjeva v vsakdanjem življenju - http:// festival. 1 *****

7. Tobbin za proizvodnjo mila - M 1991

8. – Kemija v prostem času – M., 1996.

9. Študentske dejavnosti Šabanove – http:// festival. 1 *****

10. Projekti Shcherbakova: organizacija dejavnosti v kemiji - http:// festival. 1 *****

11. Raziskujem svet: Otroška enciklopedija: Kemija / Avtor. – komp. ; Umetnik , . – M.: Založba AST; 1999. – 448 str.

Pregled posebnega tečaja « Metode za reševanje računskih problemov v kemiji za učence 10.-11. razreda» učitelji kemije Kulikova N, S.

Mestna izobraževalna ustanova "Srednja šola Umyganskaya",z. Umygan, okrožje Tulunsky

To delo je del programa za študij organske kemije na temo "Maščobe", izbirni predmet "Kemija v vsakdanjem življenju".

Valentina se je odločila, da bo to temo preučila sama, saj jo je zanimalo, ali je milo mogoče narediti doma in ali bo izpadlo enako, kot ga prodajajo v trgovinah.

V tem projektu učitelj že nastopa kot svetovalec. Ob zavedanju tega lahko ugotovimo, da je to delo nadaljevanje nenehnega procesa razvijanja kognitivnih interesov, raziskovalnih spretnosti, razvijanja sposobnosti opazovanja in analiziranja dogajanja med poskusi, razvoja praktičnih spretnosti in beleženja rezultatov opazovanja, in nato na podlagi rezultatov pripravi potrebne zaključke.

V delu so predstavljeni osnovni podatki o izvoru mila, zgodovini izdelave mila, sestavi, lastnostih, klasifikaciji mila, surovinah za njegovo proizvodnjo in področjih uporabe.

Preučevanje teoretičnega dela omogoča, da se naučimo, kako narediti milo doma, da bo okolju prijazen izdelek. Vsi ti vidiki se odražajo v tem raziskovalnem projektu.

In izbira te teme prispeva k razvoju praktičnih veščin in razvoju ustvarjalnosti.

Glavno načelo dokončanja dela je študentov osebni interes za pridobivanje kemijskega znanja. Valentina je tako zanimanje razvila zaradi izvirnosti projektne ideje in fascinantne narave dobljenih rezultatov.

Vsi deli projekta so med seboj povezani in imajo kontinuiteto na vsaki stopnji.

Delo uresničuje načelo razvojnega izobraževanja, ki je usmerjeno v pridobivanje novih znanj z raziskovalno dejavnostjo in razvija praktične raziskovalne sposobnosti.

Toda najpomembnejši rezultat tega projekta je, da spodbuja radovednost, raziskovanje in trajno zanimanje za kemijo.

Vodja projekta.

Opredelitev

Milo- tekoči ali trdni izdelki, ki vsebujejo površinsko aktivne snovi, se v kombinaciji z vodo uporabljajo za čiščenje in nego kože (toaletno milo, šamponi, geli), ali kot gospodinjska kemikalija - detergent (milo za pranje perila).

Kemična sestava mila

Z vidika kemične sestave:

trdna mila- mešanica topnih natrijeve soli višje maščobne (nasičene in nenasičene) kisline;

tekoča mila- mešanica topnih kalijeve ali amonijeve soli iste kisline

Ena od možnosti za kemično sestavo trdnega mila je $C_(17)H_(35)COONa$, tekočega mila je $CC_(17)HH_(35)COOK$. Maščobne kisline, iz katerih je izdelano milo, vključujejo:

stearinska(oktadekanojska kislina) - $C_(17)H_(35)COOH$, trdna, enobazična nasičena karboksilna kislina, ena najpogostejših maščobnih kislin v naravi, ki je v obliki gliceridov v sestavi lipidi, predvsem trigliceridi maščob živalskega izvora (v jagnječji maščobi do ~30%, v rastlinski maščobi (palmovo olje) - do 10%).
palmitinska(heksadekanojska kislina) - $C_(15)H_(31)COOH$, najpogostejša trdna enobazična nasičena karboksilna kislina (maščobna kislina) v naravi, je del gliceridov večine živalskih maščob in rastlinskih olj (maslo vsebuje 25%, mast - 30%), veliko rastlinskih maščob ((palmovo, bučno, bombaževo olje, olje brazilskega oreha, kakav itd.);
mistično (tetradekanojska kislina) - $C_(13)H_(27)COOH$ - enobazična nasičena karboksilna kislina, ki jo v naravi najdemo kot triglicerid v mandljevem, palmovem, kokosovem, bombaževem in drugih rastlinskih oljih
lavrin(dodekanojska kislina) - $C_(11)H_(23)COOH$ - monobazično nasičeno karboksilno kislino, pa tudi miristinsko kislino, najdemo v številnih rastlinskih oljih južnih kultur: palmovem, kokosovem, slivovem olju, palmovem olju tucume itd.
oleinska(cis-9-oktadecenska kislina) - $CH_3(CH_2)_7-CH=CH-(CH_2)_7COOH$ ali splošna formula $C_(17)H_(33)COOH$ - tekoča monobazična enkrat nenasičena maščobna kislina, spada med omega skupina -9 nenasičene maščobne kisline, ki jih v velikih količinah najdemo v živalskih maščobah, predvsem v ribjem olju, pa tudi v mnogih rastlinskih oljih – olivnem. sončnice, arašidi, mandlji itd.

Poleg tega lahko milo vsebuje druge snovi, ki imajo detergentni učinek, pa tudi arome in barvila. Pogosto za izboljšanje potrošniških lastnosti milu dodamo glicerin, smukec in antiseptike.

Metode izdelave mila

Vse metode za proizvodnjo mila temeljijo na reakciji alkalne hidrolize maščob (živalskih ali rastlinskih):

Izdelava trdnega mila

Za pripravo trdnega mila morate vzeti približno 30 g masti in približno 70 g goveje maščobe. Vse to stopimo in ko se maščoba stopi, dodamo 25 g trdne alkalije NaOH in 40 ml vode. Lug je treba pred dodajanjem segreti.

Pozor! Z alkalijo morate delati previdno, tako da njeni brizgi ne pridejo na kožo.

Nadaljujte s segrevanjem pol ure na majhnem ognju, ne pozabite mešati (bolje je mešati s stekleno palčko). Ko voda zavre, morate mešanici dodati predhodno segreto vodo.

Za ločevanje (zasoljenje) nastalega mila iz raztopine lahko uporabite raztopino kuhinjske soli (NaCl). Za pripravo raztopite 20 g NaCl soli v 100 ml vode. Po dodajanju soli nadaljujte s segrevanjem mešanice. Zaradi soljenja se na površini raztopine pojavijo milni kosmiči. Po ohlajanju morate z žlico zbrati kosmiče, ki se pojavijo s površine raztopine, in jih iztisniti s krpo ali gazo. Da preprečite, da bi ostanki alkalij prišli na vaše roke, je najbolje, da ta postopek izvajate z gumijastimi rokavicami.

Nastalo maso je treba sprati z majhno količino hladne vode in za pridobitev prijetne arome lahko dodate alkoholno raztopino dišavne snovi (na primer parfum). Dodate lahko tudi barvila in antiseptične snovi. Nato celotno maso pregnetemo in z rahlim segrevanjem oblikujemo želeno obliko.

Pri proizvodnji toaletnega mila v industrijskem obsegu se uporabljajo predvsem rastlinske maščobe in ne živalske. Koliko različnih maščob je, toliko različnih vrst mila je mogoče narediti. Na primer, tekoča mila (z izjemo olivnega olja) so večinoma pridobljena iz rastlinskih olj, vendar se za razliko od trdnega mila tekočega mila ne izloča z "odsoljenjem".

Priprava tekočega mila

Priprava tekočega mila, kot tudi priprava trdnega mila, se izvaja z alkalno hidrolizo, vendar za razliko od prejšnje metode morate uporabiti raztopino kalijevega hidroksida (KOH). Namesto živalske maščobe lahko vzamete rastlinsko olje z dodatkom 30 g kalijeve alkalije (KOH) in 40 ml vode.

Pozor! Tako kot pri pripravi trdnega mila je alkalija jedka snov, zato je bolje delati z rokavicami.

Vse operacije se izvajajo podobno kot pri prvi metodi. Vendar pa namesto da jo solite, morate pustiti, da se raztopina ohladi in nenehno mešati. Tako nastane mešanica mila in vode ter majhna količina nereagiranih snovi, imenovanih "lepilo za milo". Mešanice ni treba ločevati. ker ima čistilne lastnosti.

POVRŠINSKO AKTIVNE SNOVI (POVRŠINSKO AKTIVNE SNOVI)

Opredelitev

Površinsko aktivne snovi (površinsko aktivne snovi) so kemične spojine, ki s koncentracijo na meji med termodinamičnimi fazami povzročijo zmanjšanje površinske napetosti.

Glavna kvantitativna značilnost površinsko aktivne snovi je površinska aktivnost - sposobnost snovi, da zmanjša površinsko napetost na vmesniku.

Površinsko aktivne snovi so organske spojine, ki vsebujejo polarni del, tj hidrofilna komponenta(funkcionalne skupine kislin in njihovih soli -OH, -COO(H)Na, -$OSO_2O(H)Na$, -$SO_3(H)Na$) in nepolarni(ogljikovodikov) del, tj hidrofobna komponenta.

Kot že rečeno, so mila površinsko aktivne snovi. Poleg različnih vrst mila sodijo tudi površinsko aktivne snovi različno sintetični detergenti (SMC), kot tudi alkoholi, karboksilne kisline, amini itd.

Vklopljeno na podlagi kemijske narave molekul,Površinsko aktivne snovi delimo naštirje glavni razredi: anionske, kationske, neionske in amfoterne.

1. Anionske površinsko aktivne snovi vsebujejo eno ali več polarnih skupin v molekuli in disociirajo v vodni raztopini, da tvorijo verige anionov, ki določajo njihovo površinsko aktivnost. Hidrofobni del molekule običajno predstavljajo nasičene ali nenasičene alifatske verige ali alkilaromatski radikali. Skupno ločimo šest skupin anionskih površinsko aktivnih snovi. Najpogostejše anionske površinsko aktivne snovi so alkil sulfati in alkilaril sulfonati. Te snovi so nizko strupene, ne dražijo človeške kože in se zadovoljivo biološko razgradijo v vodnih telesih, z izjemo alkilaril sulfonatov z razvejano alkilno verigo. Anionske površinsko aktivne snovi se uporabljajo za proizvodnjo pralnih praškov in čistil.

2. Kationske površinsko aktivne snovi disociirajo v vodni raztopini, da tvorijo kation površinsko aktivne snovi z dolgo hidrofobno verigo in anionom, običajno halogenidom, včasih anionom žveplove ali fosforjeve kisline. Med kationskimi površinsko aktivnimi snovmi prevladujejo spojine, ki vsebujejo dušik. Kationske površinsko aktivne snovi zmanjšajo površinsko napetost manj kot anionske površinsko aktivne snovi, vendar lahko kemično sodelujejo s površino adsorbenta, na primer z bakterijskimi celičnimi proteini, kar povzroči baktericidni učinek. Kationske površinsko aktivne snovi zmanjšajo površinsko napetost manj kot anionske površinsko aktivne snovi, vendar jih je mogoče uporabiti za mehčanje tkanin. Kationske površinsko aktivne snovi so vključene tudi v pralne praške in čistila, poleg tega pa so na njihovi osnovi pripravljeni šamponi, geli za tuširanje in mehčalci.

3. Neionske površinsko aktivne snovi v vodi ne disociirajo na ione. Njihova topnost je posledica prisotnosti v molekulah hidrofilnih etrskih in hidroksilnih skupin, najpogosteje polietilen glikolne verige. Značilna lastnost neionskih površinsko aktivnih snovi je njihovo tekoče stanje in nizko penjenje v vodnih raztopinah. Takšne površinsko aktivne snovi dobro očistijo poliestrska in poliamidna vlakna.

4. Amfoterne (amfolitične) površinsko aktivne snovi vsebujejo v molekuli hidrofilni radikal in hidrofobni del, ki je lahko akceptor ali donor protona, odvisno od pH raztopine. Običajno te površinsko aktivne snovi vključujejo eno ali več bazičnih in kislih skupin. Glede na pH vrednost izkazujejo lastnosti kationskih ali anionskih površinsko aktivnih snovi. Iz skupine amfoternih površinsko aktivnih snovi se najpogosteje uporabljajo derivati betaina (na primer kokaminopropil betain). V kombinaciji z anionskimi površinsko aktivnimi snovmi izboljšajo sposobnost penjenja in povečajo varnost detergentov. Ti derivati so pridobljeni iz naravnih surovin, zato so precej drage komponente. Amfoterne in neionske površinsko aktivne snovi se uporabljajo pri proizvodnji občutljivih detergentov - šamponov, gelov in čistil.

VPLIV PASTERANTE NA ČLOVEKA IN SESTAVINE OKOLJA

Vodne raztopine površinsko aktivnih snovi v večjih ali manjših koncentracijah vstopajo v vodna telesa z industrijsko in gospodinjsko odpadno vodo. Veliko pozornosti namenjamo čiščenju odpadne vode od površinsko aktivnih snovi, saj je zaradi nizke stopnje razgradnje težko predvideti negativen vpliv na rastlinske in živalske organizme. Odpadne vode, ki vsebujejo produkte hidrolize polifosfatnih površinsko aktivnih snovi, lahko povzročijo intenzivno rast rastlin, kar povzroči onesnaženje prej čistih vodnih teles: ko rastline odmrejo, začnejo gniti, vsebnost raztopljenega kisika v vodi se zmanjša, kar posledično poslabša pogoje za obstoj drugih živih oblik v vodi.vodno telo

Kot vsako okolje v biosferi ima tudi vodno telo svojo zaščitno moč in ima sposobnost samočiščenja. Do samočiščenja pride zaradi redčenja, usedanja delcev na dno in nastanka usedlin, razgradnje organskih snovi do amoniaka in njegovih soli zaradi delovanja mikroorganizmov. Velika težava pri samozdravljenju vodnih teles po izpostavljenosti površinsko aktivnim snovem je v tem, da so površinsko aktivne snovi najpogosteje prisotne v obliki mešanice posameznih homologov in izomerov, od katerih ima vsak svoje lastnosti pri interakciji z vodo in pridnenimi usedlinami, in mehanizem tudi njihove biokemične razgradnje. Študije lastnosti zmesi površinsko aktivnih snovi so pokazale, da te snovi v koncentracijah blizu mejne vrednosti seštevajo svoje škodljive učinke.

Površinsko aktivne snovi delimo na tiste, ki se v okolju hitro uničijo, in tiste, ki se ne uničijo in se lahko kopičijo v organizmih v nesprejemljivih koncentracijah. Eden glavnih negativnih učinkov površinsko aktivnih snovi v okolju je zmanjšanje površinske napetosti. V vodnih telesih spremembe površinske napetosti povzročijo zmanjšanje koncentracije kisika v vodni masi, kar povzroči povečanje biomase modrozelenih in rjavih alg ter pogin rib in drugih vodnih organizmov.

Le nekaj površinsko aktivnih snovi velja za varne (alkil poliglukozidi), saj so njihovi razgradni produkti ogljikovi hidrati. Ko pa se površinsko aktivne snovi adsorbirajo na površini delcev (mulj, pesek), se hitrost njihovega uničenja večkrat zmanjša. Zato lahko v normalnih pogojih sprostijo (desorbirajo) ione težkih kovin, ki jih ti delci zadržujejo, in s tem povečajo tveganje, da bi te snovi vstopile v človeško telo.

Površinsko aktivne snovi lahko pridejo v človeško telo na različne načine – s hrano, vodo, skozi kožo. Sestavine površinsko aktivnih snovi lahko povzročijo alergijske reakcije, vključno s hudimi zapleti.

Pred izumom mila so maščobo in umazanijo s kože odstranjevali s pepelom in drobnim rečnim peskom. Egipčani so si umivali obraz s pasto na osnovi čebeljega voska, pomešanega z vodo. V starem Rimu so pri pranju uporabljali fino mleto kredo, plovec in pepel. Očitno Rimljanov ni motilo dejstvo, da je bilo med takšnim umivanjem skupaj z umazanijo mogoče "postrgati" tudi del kože. Zasluge za izum mila verjetno pripadajo galskim plemenom. Po Pliniju Starejšem so Galci iz loja in pepela bukve izdelovali mazilo, ki so ga uporabljali za barvanje las in zdravljenje kožnih bolezni. In v 2. stoletju so ga začeli uporabljati kot detergent.

Krščanska vera je umivanje telesa štela za »grešno« dejanje. Mnogi »svetniki« so bili znani le po tem, da se celo življenje niso umili. Toda ljudje že dolgo opažajo škodo in nevarnosti onesnaženja kože za zdravje. Že v 18. stoletju se je v Rusiji uveljavilo izdelovanje mila, v številnih evropskih državah pa še prej.

Tehnologija izdelave mila iz živalskih maščob se je razvijala skozi stoletja. Najprej se pripravi maščobna mešanica, ki se stopi in umili – prekuha z alkalijami. Za hidrolizacijo maščobe v alkalnem okolju vzemite malo stopljene masti, približno 10 ml etilnega alkohola in 10 ml raztopine alkalije. Tu dodamo tudi kuhinjsko sol in nastalo zmes segrejemo. Tako nastaneta milo in glicerin. Dodana je sol, da se obori glicerin in nečistoče. V milni masi nastaneta dve plasti - jedro (čisto milo) in milni lug. .

Milo se proizvaja tudi industrijsko.

Umiljenje maščob lahko poteka tudi v prisotnosti žveplove kisline (kislinsko umiljenje). Pri tem nastanejo glicerol in višje karboksilne kisline. Slednje se z delovanjem alkalije ali sode pretvorijo v mila. Izhodiščne snovi za proizvodnjo mila so rastlinska olja (sončnična, bombaževa itd.), Živalske maščobe, pa tudi natrijev hidroksid ali natrijev pepel. Rastlinska olja se najprej hidrogenirajo, torej pretvorijo v trdne maščobe. Uporabljajo se tudi nadomestki maščob - sintetične karboksilne maščobne kisline z veliko molekulsko maso. Proizvodnja mila zahteva velike količine surovin, zato je naloga pridobivanje mila iz neživilskih izdelkov. Karboksilne kisline, potrebne za proizvodnjo mila, se pridobivajo z oksidacijo parafina. Z nevtralizacijo kislin, ki vsebujejo od 9 do 15 atomov ogljika na molekulo, dobimo toaletno milo, iz kislin, ki vsebujejo od 16 do 20 atomov ogljika, pa milo za pranje perila in milo za tehnične namene.

Sestava mila

Konvencionalna mila so sestavljena predvsem iz mešanice soli palmitinske, stearinske in oleinske kisline. Natrijeve soli tvorijo trdna mila, kalijeve soli pa tekoča mila.

Milo - natrijeve ali kalijeve soli višjih karboksilnih kislin,
pridobljen kot posledica hidrolize maščob v alkalnem okolju

Strukturo mila lahko opišemo s splošno formulo:

R – COOM

kjer je R ogljikovodikov radikal, je M kovina.

Prednosti mila:

a) enostavnost in enostavna uporaba;

b) dobro odstranjuje sebum

c) ima antiseptične lastnosti

Slabosti mila in njihova odprava:

pomanjkljivosti

rešitve

1. Slaba sposobnost čiščenja v trdi vodi, ki vsebuje topne kalcijeve in magnezijeve soli. Ker se v tem primeru oborijo v vodi netopne soli višjih karboksilnih kislin kalcija in magnezija. Tisti. to zahteva veliko porabo mila.

1. Milu dodamo kompleksne snovi, ki pomagajo mehčati vodo (natrijeve soli etilendiamin-tetraocetne kisline - EDTA, EDTA, DTPA).

2. V vodnih raztopinah je milo delno hidrolizirano, tj. sodeluje z vodo.

Pri tem nastane določena količina alkalije, ki pomaga razgraditi sebum in ga odstraniti.

Kalijeve soli višjih karboksilnih kislin (t.i. tekoča mila) so bolje topne v vodi in imajo zato močnejši čistilni učinek.

Toda hkrati škodljivo vpliva na kožo rok in telesa. To je posledica dejstva, da ima najtanjša zgornja plast kože rahlo kislo reakcijo (pH = 5,5) in s tem preprečuje patogenim bakterijam prodiranje v globlje plasti kože. Umivanje z milom povzroči kršitev pH (reakcija postane rahlo alkalna), kožne pore se odprejo, kar vodi do zmanjšanja naravne zaščitne reakcije. Če milo uporabljate prepogosto, vaša koža postane suha in včasih vneta.

2. Za zmanjšanje tega negativnega vpliva sodobna mila dodajajo:

- šibke kisline (citronska kislina, borova kislina, benzojska kislina itd.), ki normalizirajo pH

- kreme, glicerin, vazelin, palmovo olje, kokosovo olje, dietanolamidi kokosovega in palmovega olja itd. za mehčanje kože in preprečevanje vstopa bakterij v kožne pore.

Poskus:

Vzemite skodelico vode. Tja položite vžigalico, da plava na površini. S koničastim koncem mila se dotaknite površine vode na strani vžigalice. Vžigalica se odmakne od mila. To se zgodi, ker je površinska napetost vode večja od površinske napetosti mila. Na vžigalico iz različnih smeri delujejo različne sile – odmakne se od večje sile površinske napetosti. Površinski sloj destilirane vode je v napetem stanju kot elastičen film. Ko dodamo milo in nekatere druge vodotopne snovi, se površinska napetost vode zmanjša. Milo in druge detergente uvrščamo med površinsko aktivne snovi (površinsko aktivne snovi). Zmanjšajo površinsko napetost vode in s tem izboljšajo čistilne lastnosti vode.

Struktura mila- natrijev stearat.

Video eksperiment "Izolacija prostih maščobnih kislin iz mila"

Molekula natrijevega stearata ima dolg nepolarni ogljikovodikov radikal (označen z valovito črto) in majhen polarni del:

SMS (sintetični detergenti) – natrijeve soli estrov višjih alkoholov in žveplove kisline:

R – CH 2 – O – SO 2 – ONa

Tako sintetično milo kot milo iz maščob ne čistita dobro v trdi vodi. Zato se poleg mila iz sintetičnih kislin proizvajajo detergenti iz drugih vrst surovin, na primer iz alkil sulfatov - soli estrov višjih alkoholov in žveplove kisline. Na splošno lahko nastanek takih soli predstavimo z enačbami:

Te soli vsebujejo od 12 do 14 ogljikovih atomov na molekulo in imajo zelo dobre čistilne lastnosti. Kalcijeve in magnezijeve soli so topne v vodi, zato se takšna mila lahko perejo v trdi vodi. Alkil sulfate najdemo v številnih detergentih za pranje perila.

Sintetični detergenti sproščajo na stotine tisoč ton živilskih surovin - rastlinskih olj in maščob.

Poskus:

Mila in SMS (pralni prašek) lahko primerjate tako, da z indikatorji preverite, kakšno okolje je značilno za naše detergente.

Ko raztopini mila in raztopini SMS dodamo lakmus, ta postane modra, fenolftalein pa postane škrlaten, kar pomeni, da je reakcija medija alkalna. Mimogrede, če je detergent namenjen za pranje bombažnih tkanin, mora biti reakcija medija alkalna, za svilene in volnene tkanine pa nevtralna.

Kaj se zgodi z milom in SMS v trdi vodi?

V eno epruveto dodajte milno raztopino, v drugo pa SMS raztopino in ju pretresite. Kaj opazuješ? V iste epruvete dodamo kalcijev klorid in vsebino epruvet pretresemo. Kaj zdaj opazuješ? Raztopina SMS se peni, v milni raztopini pa nastajajo netopne soli:

2C 17 H 35 COO – + Ca 2+ = Ca(C 17 H 35 COO) 2 ↓

SMC tvorijo topne kalcijeve soli, ki imajo tudi površinsko aktivne lastnosti.

Uporaba prekomernih količin teh izdelkov vodi do onesnaževanja okolja.

Veliko površinsko aktivnih snovi je težko biološko razgraditi. Ko odpadna voda pride v reke in jezera, onesnažuje okolje. Posledično nastanejo cele gore pene v kanalizacijskih ceveh, rekah, jezerih, kamor končajo industrijske in gospodinjske odpadne vode. Uporaba nekaterih površinsko aktivnih snovi povzroči smrt vseh živih prebivalcev v vodi. Zakaj se raztopina mila hitro razgradi, ko pride v reko ali jezero, nekatere površinsko aktivne snovi pa ne? Dejstvo je, da mila iz maščob vsebujejo nerazvejane verige ogljikovodikov, ki jih bakterije uničijo. Hkrati nekatere SMC vsebujejo alkil sulfate ali alkil (aril) sulfonate z ogljikovodikovimi verigami, ki imajo razvejano ali aromatsko strukturo. Bakterije ne morejo "prebaviti" takih spojin. Zato je treba pri ustvarjanju novih površinsko aktivnih snovi upoštevati ne le njihovo učinkovitost, temveč tudi njihovo sposobnost biološke razgradnje - uničenja z določenimi vrstami mikroorganizmov.