Formula rastvora sapuna. Sapun. SMS. Soli karboksilnih kiselina. Proučavanje svojstava sapuna

07.09.2023

Saponifikacija- Ovo je hidroliza estera pod uticajem alkalija. Tako nastaje sol organske kiseline i alkohola. Istorijski, ovaj naziv dolazi od procesa pravljenja sapuna - hidrolize masti sa lugom, pri čemu nastaje mješavina soli viših masnih kiselina (zapravo sapun) i glicerina (trohidrični alkohol).
Odnosno saponifikacija je reakcija estera sa alkalijom.

Prije pronalaska sapuna, masnoća i prljavština su uklonjeni s kože pomoću pepela i sitnog riječnog pijeska. Hajde da vidimo kako možete napraviti sapun u hemijskoj laboratoriji. Prvo se priprema masna smjesa koja se topi i saponificira - prokuha sa alkalijom. Za hidrolizu masti u alkalnoj sredini uzmite malo otopljene svinjske masti, oko 10 ml etil alkohola i 10 ml rastvora alkalije. Ovdje se dodaje i kuhinjska sol i dobijena smjesa se zagrijava. Ovo proizvodi sapun i glicerin. Sol se dodaje da se istaloži glicerin i nečistoće. Sapun se proizvodi i industrijski.

Sastav sapuna
Sapuni su natrijeve ili kalijeve soli viših karboksilnih kiselina (kiseline koje sadrže više od 10 atoma ugljika), dobivene kao rezultat hidrolize masti u alkalnoj sredini (najčešće od masti koje sadrže stearinsku kiselinu C 17 H 35 COOH) - C 17 H 35 COONa – natrijum stearat.
Masti + alkalije = soli masnih kiselina i glicerol.

Svojstva sapuna
Površinski sloj destilovane vode je u napetom stanju poput elastičnog filma. Kada se dodaju sapun i neke druge tvari topljive u vodi, površinski napon vode opada. Sapun i drugi deterdženti su klasifikovani kao surfaktanti. Oni smanjuju površinski napon vode, čime se poboljšavaju svojstva čišćenja vode.

Molekuli smješteni na površini tekućine imaju višak potencijalne energije i stoga teže da se povuku prema unutra tako da minimalan broj molekula ostane na površini. Zbog toga duž površine tekućine uvijek djeluje sila, koja teži smanjenju površine. Ovaj fenomen u fizici se naziva površinski napon tečnosti.

Molekule surfaktanta na graničnoj površini su raspoređene na način da se hidrofilne grupe karboksilnih anjona usmjeravaju u vodu, a hidrofobne ugljikovodične grupe potiskuju iz nje. Kao rezultat, površina vode je prekrivena palisadom molekula surfaktanta. Takva vodena površina ima nižu površinsku napetost, što omogućava brzo i potpuno vlaženje kontaminiranih površina. Smanjenjem zatezne površine vode povećavamo njenu sposobnost vlaženja.

Tajna efekta čišćenja sapuna

SMC (sintetički deterdženti) su natrijeve soli sintetičkih kiselina (sulfonske kiseline, esteri viših alkohola i sumporne kiseline).
Razmotrimo svojstva deterdženata i uporedi sapun i SMS (prašak za pranje). Prvo, provjerimo kakvo je okruženje tipično za naše deterdžente. Kako da ovo uradimo?
Korištenje indikatora.
Koristit ćemo nam poznate indikatore - lakmus i fenolftalein. Kada se lakmus doda u otopinu sapuna i otopinu SMS-a, on postaje plav, a fenolftalein postaje grimiz, odnosno reakcija medija je alkalna.

Šta se dešava sa sapunom i SMS-om u tvrdoj vodi? (jasno je zašto proizvođači sapuna ne prave sapun od vode iz slavine, već koriste dekocije, destilovanu vodu, mlijeko itd.)
Dodajte rastvor sapuna u jednu epruvetu, a SMS rastvor u drugu, promućkajte. Šta posmatraš? Dodajte kalcijum hlorid u iste epruvete i protresite sadržaj epruveta. Šta sada posmatrate? SMS otopina se pjeni, a u otopini sapuna nastaju nerastvorljive soli:
2C 17 H 35 COO – + Ca 2+ = Ca(C 17 H 35 COO) 2
A SMC formiraju rastvorljive soli kalcijuma, koje takođe imaju površinski aktivna svojstva.
Upotreba prevelikih količina ovih proizvoda dovodi do zagađenja okoliša. Poslušajmo poruku o ekološkim posljedicama korištenja surfaktanata.
Mnoge surfaktante je teško biorazgraditi. Kada otpadne vode uđu u rijeke i jezera, one zagađuju okoliš. Kao rezultat, formiraju se čitave planine pjene u kanalizacijskim cijevima, rijekama, jezerima, gdje završavaju industrijske i kućne otpadne vode. Upotreba nekih surfaktanata dovodi do smrti svih živih stanovnika u vodi.

Zašto se otopina sapuna brzo raspada kada uđe u rijeku ili jezero, a neki surfaktanti ne?Činjenica je da sapuni napravljeni od masti sadrže nerazgranate ugljikovodične lance koje uništavaju bakterije. U isto vrijeme, neki SMC sadrže alkil sulfate ili alkil (aril) sulfonate s ugljikovodičnim lancima koji imaju razgranatu ili aromatičnu strukturu. Bakterije ne mogu "svariti" takva jedinjenja. Stoga je pri stvaranju novih surfaktanata potrebno uzeti u obzir ne samo njihovu djelotvornost, već i njihovu sposobnost biorazgradnje – da ih određene vrste mikroorganizama unište.

Struktura sapuna, njegova svojstva

Sapuni su natrijeve ili kalijeve soli viših masnih kiselina (Shema 1), koje hidroliziraju u vodenoj otopini dajući kiselinu i lužinu.

Opća formula čvrstog sapuna:

Soli formirane od jakih baza alkalnih metala i slabih karboksilnih kiselina prolaze kroz hidrolizu:

Nastala lužina emulgira, djelimično razgrađuje masti i tako oslobađa prljavštinu zalijepljenu za tkaninu. Karboksilne kiseline sa vodom stvaraju pjenu, koja hvata čestice prljavštine. Kalijumove soli su rastvorljivije u vodi od natrijumovih soli i stoga imaju jača svojstva čišćenja.

Hidrofobni dio sapuna prodire u hidrofobni zagađivač, što rezultira time da je površina svake čestice zagađivača okružena omotačem hidrofilnih grupa. Oni stupaju u interakciju sa polarnim molekulima vode. Zbog toga se joni deterdženta, zajedno sa kontaminacijom, odvajaju od površine tkanine i prelaze u vodenu sredinu. Tako se kontaminirana površina čisti deterdžentom.

Proizvodnja sapuna se sastoji od dvije faze: hemijske i mehaničke. U prvoj fazi (kuhanje sapuna) dobiva se vodeni rastvor natrijevih (rjeđe kalijevih) soli, masnih kiselina ili njihovih nadomjestaka.

Proizvodnja viših karboksilnih kiselina tokom krekinga i oksidacije naftnih derivata:

Priprema natrijumovih soli:

WITH n H m COOH + NaOH = C n H m COONa + H 2 O.

Kuvanje sapuna se završava tretiranjem rastvora sapuna (sapunskog ljepila) viškom lužine ili otopine natrijum hlorida. Kao rezultat toga, koncentrirani sloj sapuna, koji se naziva jezgro, ispliva na površinu otopine. Dobiveni sapun nazivamo zvučnim sapunom, a proces izolacije iz otopine naziva se soljenje ili isoljavanje.

Mehanička obrada se sastoji od hlađenja i sušenja, mljevenja, dorade i pakovanja gotovih proizvoda.

Kao rezultat procesa pravljenja sapuna dobijamo širok izbor proizvoda sa kojima se možete upoznati.

Proizvodnja sapuna za pranje veša završava se u fazi soljenja, tokom koje se sapun čisti od proteina, boja i mehaničkih nečistoća. Proizvodnja toaletnog sapuna prolazi kroz sve faze mehaničke obrade. Najvažnije od njih je mljevenje, tj. prevođenje zvučnog sapuna u otopinu prokuhavanje sa vrućom vodom i ponovno soljenje. U ovom slučaju, sapun se ispostavlja posebno čistim i laganim.

Prašci za pranje mogu:

Iritirati respiratorni trakt;

Stimuliraju prodiranje toksičnih tvari u kožu;

Uzrokuju alergije i kožni dermatitis.

U svim ovim slučajevima potrebno je prijeći na korištenje sapuna, čija je jedina mana što isušuje kožu.

Ako je sapun napravljen od životinjskih ili biljnih masti, tada se nakon odvajanja jezgre iz otopine odvaja glicerin koji nastaje prilikom saponifikacije, koji se široko koristi: u proizvodnji eksploziva i polimernih smola, kao omekšivač tkanine i kože. , u proizvodnji parfema, kozmetike i lijekova, u proizvodnji konditorskih proizvoda.

U proizvodnji sapuna koriste se naftenske kiseline koje se oslobađaju prilikom prečišćavanja naftnih derivata (benzin, kerozin). U tu svrhu naftni proizvodi se tretiraju otopinom natrijevog hidroksida i dobiva se vodeni rastvor natrijevih soli naftenskih kiselina. Ova otopina se ispari i tretira kuhinjskom solju, zbog čega na površinu otopine ispliva tamno obojena masa nalik na mast — sapun naft. Za čišćenje sapuna, tretira se sumpornom kiselinom. Ovaj proizvod nerastvorljiv u vodi naziva se asidol ili asidol-mylonaft. Sapun se pravi direktno od asidola.

XVIRegionalna naučno-praktična konferencija

"Korak u budućnost" Usolye-Sibirskoye

Vazelin" href="/text/category/vazelin/" rel="bookmark">Vazelin-lanolin sapun priprema se na sledeći način: uzeti 3,5 kg vazelina i 1,5 kg lanolina, dodati ih u 95 kg rastopljene sapunske mase. Korišćeni vazelin-lanolinski sapun kao omekšivač kože Takođe, medicinski sapuni uključuju tečni kalijum koji se priprema od tečnih biljnih ulja sa kaustičnim kalijumom flastera, masti, paste, ima terapeutsku vrednost u skladu sa dejstvom aktivnog principa koji se dodaje u sapun.

U posebne vrste sapuna spadaju i sapuni koji se uglavnom koriste u tekstilnoj, kožarskoj, metalurškoj industriji, u proizvodnji insektofungicida itd. Specijalni sapuni su poznati uglavnom u obliku tečnih sapuna, koji se pripremaju saponifikacijom mješavine masti sa natrijumovim ili kalijevim alkalijama. ili njihovu mješavinu.

https://pandia.ru/text/78/390/images/image009_27.jpg" width="135" height="180">

Učinak sastava sapuna na kožu.

Postoji mnogo varijanti i marki sapuna, a prije nego što odaberete najprikladniji, morate odrediti svoj tip kože.

Masna koža često postaje sjajna zbog jakog znojenja i stvaranja masnoće, a obično ima velike pore. Već 2 sata nakon pranja, masna koža ostavlja mrlje na salveti nanesenoj na lice. Ovakvoj koži je potreban sapun

sa blagim efektom sušenja.

Suva koža je tanka i vrlo osjetljiva na vjetar i loše vrijeme, a pore su joj male i tanke; lako puca jer nije dovoljno elastična. Takvu kožu treba kreirati uz maksimalnu udobnost i nežni tretman, bolje

koristite skupe vrste sapuna.

Normalna koža je meka, glatka i ima srednje velike pore. Takva koža kao da „sjaji“, ali ne sija. Međutim, normalnoj koži, kao i svakoj drugoj, potrebna je pažljiva njega.

Sapuni napravljeni od masnih kiselina kratkog lanca ugljenika (laurinska i miristinska) i nezasićenih masnih kiselina dugog lanca ugljenika (oleinska). Nadražuje kožu. Sapun napravljen od zasićenih masnih kiselina sa dugim ugljičnim lancem (palmitinska i stearinska) ne iritira kožu. Alkalni i kiseli sapuni mogu iritirati kožu, izlažući je napadu klica. Bolje je koristiti neutralni sapun

Sirovine za proizvodnju sapuna

Životinjske i biljne masti, zamjene masti (sintetičke masne kiseline, kolofonij, naftenske kiseline, tal ulje) mogu se koristiti kao sirovine za dobijanje glavne komponente sapuna. Životinjske masti– drevna i vrlo vrijedna sirovina za površine za pravljenje sapuna. Sadrže do 40% zasićenih masnih kiselina. Vještačke, odnosno sintetičke, masne kiseline se dobijaju iz naftnog parafina katalitičkom oksidacijom atmosferskim kiseonikom. Tokom oksidacije, molekul parafina se lomi na različitim mjestima i dobije se mješavina kiselina koje se zatim razdvajaju na frakcije. U proizvodnji sapuna uglavnom se koriste dvije frakcije: C10-C16 i C17-C20. Sintetičke kiseline se unose u sapun za pranje rublja u količini od 35-40%. U tu svrhu naftni proizvodi se tretiraju otopinom natrijevog hidroksida i dobiva se vodeni rastvor natrijevih soli naftenskih kiselina (monokarboksilne kiseline serije ciklopentana i cikloheksana). Ova otopina se ispari i tretira kuhinjskom solju, zbog čega na površinu otopine ispliva tamno obojena masa nalik na mast - sapun naft. Za pročišćavanje sapunske nafte, ona se tretira sumpornom kiselinom, odnosno same naftenske kiseline se istiskuju iz soli. Ovaj proizvod nerastvorljiv u vodi naziva se asidol ili asidolmylonaft. Samo tečni ili, u ekstremnim slučajevima, meki sapun može se napraviti direktno od asidola. Ima miris nafte, ali ima baktericidna svojstva.

U proizvodnji sapuna dugo se koristi kolofonij, koji se dobiva preradom smole četinara. Rosin se sastoji od mješavine smolnih kiselina koje sadrže oko 20 atoma ugljika u lancu ugljika. U sastav sapuna za pranje rublja obično se dodaje 12-15% kolofonija prema težini masnih kiselina, a ne više od 10% u formulaciju toaletnih sapuna. Unošenje kolofonija u velikim količinama čini sapun mekim i ljepljivim.

Tehnologija izrade sapuna.

Proizvodnja sapuna zasniva se na reakciji saponifikacije - hidrolizi estera masnih kiselina (tj. masti) sa alkalijama, što rezultira stvaranjem soli i alkohola alkalnih metala.

U posebnim posudama (digestrima) zagrijane masti se saponificiraju kaustičnom alkalijom (obično kaustičnom sodom). Kao rezultat reakcije u digestorima nastaje homogena viskozna tekućina koja se zgušnjava kada se ohladi - ljepilo za sapun, koji se sastoji od sapuna i glicerina. Sadržaj masnih kiselina u sapunu dobijenom direktno iz sapunskog ljepila je obično 40-60%. Ovaj proizvod se zove " lepak sapun" Metoda proizvodnje ljepljivog sapuna obično se naziva “direktna metoda”.

„Indirektna metoda“ proizvodnje sapuna podrazumijeva dalju preradu sapunskog ljepila, kojem se podvrgava olakšanje- tretman sa elektrolitima (rastvorima kaustične alkalije ili natrijum hlorida), što rezultira odvajanjem tečnosti: gornji sloj, ili jezgro sapuna. Sadrži najmanje 60% masnih kiselina; donji sloj - lug sapuna, otopina elektrolita s visokim sadržajem glicerola (također sadrži zagađivače sadržane u sirovini). Sapun dobijen indirektnom metodom naziva se „ zvuk».

Sapun najvišeg kvaliteta - pile, dobijen mljevenjem osušenog zvučnog sapuna na valjcima piljenje automobili. Istovremeno, sadržaj masnih kiselina u finalnom proizvodu raste na 72-74%, poboljšava se struktura sapuna, njegova otpornost na sušenje, užeglo i visoke temperature tokom skladištenja. Kada se kaustična soda koristi kao alkalija, dobija se čvrsti natrijum sapun. Blagi ili čak tečni kalijum sapun nastaje kada se koristi kaustična potaša.

Sada ćemo razgovarati o tehnologiji proizvodnje sapuna. Za pripremu jednostavnog čvrstog sapuna uzmite 2 kg kaustične sode i otopite je u 8 kg. vode, otopinu zagrijati na 25°C i sipati u otopljenu i ohlađenu na 50°C mast (mast mora biti neslana i od toga uzeti 12 kg 800 g za određenu količinu vode i soli). Dobivena tečna smjesa se dobro promiješa dok cijela masa ne postane potpuno homogena, nakon čega se sipa u drvene kutije, dobro umota u filc i stavi na toplo i suho mjesto. Nakon 4-5 dana masa se stvrdne i sapun je gotov.

Da bude dobar toaletni sapun Na svakih 100 g svinjske masti uzeti 5-20 g kokosovog ulja. Potrebno je osigurati da dobijeni sapun bude neutralan. U tu svrhu se nekoliko puta posoli, a zatim prokuha. Nakon posljednjeg soljenja, vrenje se nastavlja sve dok se uzorak uzet staklenom šipkom na tanjiru ne pokaže potpuno zadovoljavajućim, odnosno kada se masa stisne između prstiju, dobiju se tvrde ploče koje se ne bi smjele lomiti.

Boje koje se koriste za nijansiranje toaletnog sapuna mogu biti vrlo raznolike. Glavni uslovi koje moraju zadovoljiti: biti dovoljno jaki, dobro promiješati sa sapunom i

nemaju štetan uticaj na kožu.

Crvena boja za prozirni sapun se dobija upotrebom fuksina i eozina; Za neprozirni sapun koriste se cinober i crveno olovo.

Žutu boju sapunu daju ekstrakt kurkume i pikrinska kiselina.

Za dobivanje zelenog sapuna koristi se zeleni anilin ili krom zelena boja.

Smeđa boja sapuna dolazi od svijetlo ili tamno smeđe anilinske boje ili spaljenog šećera. U proizvodnji toaletnog sapuna, parfimerija igra posebno važnu ulogu. Činjenica je da miris ne samo da treba da bude prijatan, već i da zadrži svoj miris dugo vremena i čak, ako je moguće, da se poboljša kada sapun leži i osuši se. Stoga je kod parfimiranja prvo pitanje na kojoj temperaturi treba parfimirati sapun. Zatim, kakav je učinak alkalija na korištene mirisne tvari. I, konačno, da li su ove mirisne tvari dobro očuvane u lužinama?

Dobar sapun ima ugodan, nenametljiv miris zahvaljujući parfemskim aditivima koji se u njega unose - mirisi. Posebne sorte sapuna uključuju i antiseptike (triklosan, hlorheksidin, salicilna kiselina) i biološki aktivne supstance, uključujući i one dobijene iz prirodnih sirovina lekovitog bilja.

Tehnologija izrade sapuna kod kuće

Da biste pripremili sapun kod kuće, morate slijediti sljedeći redoslijed operacija:

1. Napunite čašu do ½ vode, stavite je na stativ sa metalnom mrežicom i prokuhajte vodu.

2. Sipajte ricinusovo ulje i rastvor natrijum hidroksida u posudu za isparavanje.

3. Posudu za isparavanje stavite na čašu kipuće vode i zagrijavajte 10-15 minuta, miješajući njen sadržaj staklenom šipkom.

4. Dodajte zasićeni rastvor natrijum hlorida i promešajte.

5. Ohladite šolju sa sadržajem.

6. Spatulom sakupite sapun i formirajte ga u dva dela veličine zrna pirinča.

Dobijeni sapun možete aromatizirati uz pomoć biljnih ekstrakata, koristeći u tu svrhu sljedeće biljke: listove ribizle, borove iglice, cvjetove nevena, kamilicu.

Područja primjene sapuna.

Pored upotrebe sapuna kao deterdženta, široko se koristi u izbjeljivanju tkanina, u proizvodnji kozmetike, te za proizvodnju smjesa za poliranje boja na bazi vode.

U svakodnevnom životu, a da ne spominjemo industriju, razni predmeti i predmeti su podvrgnuti procesu pranja. Zagađivači dolaze u raznim oblicima, ali najčešće su slabo topljivi ili nerastvorljivi u vodi. Takve tvari su u pravilu hidrofobne, jer ih ne vlaži voda i ne stupaju u interakciju s vodom. Stoga su potrebni razni deterdženti.

Ako pokušamo definirati ovaj proces, pranje se može nazvati čišćenjem kontaminirane površine tekućinom koja sadrži deterdžent ili sustavom deterdženata. Voda se uglavnom koristi kao tečnost u svakodnevnom životu. Dobar sistem za čišćenje trebao bi obavljati dvostruku funkciju: ukloniti prljavštinu sa površine koja se čisti i prebaciti je u vodeni rastvor. To znači da deterdžent mora imati i dvostruku funkciju: sposobnost interakcije sa zagađivačem i sposobnost njegovog prenošenja u vodu ili vodeni rastvor. Stoga, molekula deterdženta mora imati hidrofobne i hidrofilne dijelove. "Fobos" na grčkom znači strah. Strah. Dakle, hidrofobno znači „plašiti se, izbjegavati vodu“. “Phileo” na grčkom znači “ljubav”, hidrofilno znači voljeti, držati vodu. Hidrofobni dio molekule deterdženta ima sposobnost interakcije s površinom hidrofobnog zagađivača. Hidrofilni dio deterdženta stupa u interakciju s vodom, prodire u vodu i nosi sa sobom česticu zagađivača pričvršćenu za hidrofobni kraj.

Dakle, deterdženti moraju imati sposobnost da se adsorbiraju na graničnoj površini, odnosno moraju imati površinski aktivne tvari.

Soli teških karboksilnih kiselina, na primjer CH3(CH2)14COONa, su tipični surfaktanti. Sadrže hidrofilni dio (u ovom slučaju karboksilnu grupu) i hidrofobni dio (ugljikovodični radikal).

Praktičan rad

"Tajne pravljenja sapuna"

Svrha: proučavanje procesa saponifikacije viših masnih kiselina.

Nakon što smo proučili teoriju, pokušat ćemo napraviti sapun u praksi kuhajući ga na zanatski način.

Kako bismo naš sapun učinili sigurnim za zdravlje, koristit ćemo prirodne sirovine.

Koristimo sledeću opremu i sirovine:

· okrugla tikvica ravnog dna kapaciteta 1000 cm3,

· staklena šipka,

· stativ sa priborom,

· alkoholna lampa,

· porculanske čaše kapaciteta 500 cm3 i 200 cm3,

· porculanska kašika,

· pinceta,

· tehničke vage,

· stakleno staklo kapaciteta 100 cm3,

· goveđa mast 70g,

svinjska mast 30g,

· etil alkohol 20 ml,

· rastvor Na2CO3,

rastvor NaCl 20% 200 ml,

· 2 kapi ulja eukaliptusa, aromatične supstance rastvorene u alkoholu, komadići tkanine dimenzija 5X5 cm,

· kalup za presovanje sapuna.

Napredak rada: I tako da počnemo sa nabavkom visokokvalitetnog zvučnog sapuna.

· Izvagati 70 g goveđeg i 30 g svinjske masti na tehničkoj vagi i staviti u tikvicu od 1000 cm3 postavljenu na tronožac.

· Pripremite rastvor sode sode Na2CO3 (25 g Na2CO3+ 30 ml H2O).

· U tikvicu sipajte 20 ml etil alkohola. Pomoći će u rastvaranju i kontaktu nepolarne masti u polarnoj lužini.

· Pažljivo sipajte pripremljeni rastvor Na2CO3 alkalije uz zagrevanje i mešanje.

· Reakcija saponifikacije masti javlja se samo kada se zagreje. Znak reakcije je pojava sapuna.

· U dobijenu smjesu sipajte 20% otopinu NaCl i ponovo zagrijte smjesu dok se sapun potpuno ne odvoji.

· Za razliku od tople vode, sapun je skoro nerastvorljiv u rastvoru kuhinjske soli. Stoga, kada se osoli, odvaja se od otopine i isplivava.

· Ostavite smjesu da se malo ohladi, oslobodeni sloj sapuna sakupite kašikom na komad tkanine, umotajte (potrebno je da radite u gumenim rukavicama!) i isperite hladnom vodom.

· Nakon što ga lagano stisnete, prebacite ga na drugi komad tkanine.

· Hajde da proverimo pH sapuna (normalni pH nivo je 6-7 kod nas je bio veći, pa smo sapun ponovo posolili i oprali vodom).

Naše drugo iskustvo će biti nabavka toaletnog sapuna.

Da bi se dobio toaletni sapun, sapun od jezgra se drobi i gnječi. Zatim dodajte 2 kapi ulja eukaliptusa u sapun (eterično ulje, tekući, žuti, antiseptički i protuupalni).

Proučavanje svojstava sapuna

Za proučavanje svojstava sapuna potrebno je provesti niz eksperimenata koji potvrđuju njegova svojstva čišćenja. Da biste to učinili trebate:

1. U jednu epruvetu sipajte 5 ml destilovane vode, u drugu istu količinu vode iz slavine, u svaku stavite komadić sapuna.

2. Zatvorite čepove i protresite obe epruvete istovremeno nekoliko sekundi.

3. Stavite epruvete u stalak i pomoću štoperice odredite koliko dugo pena ostaje u svakoj epruveti. U epruveti sa destilovanom vodom pena traje 30 sekundi, a sa vodom iz slavine 10 sekundi.

4. Zabilježite vrstu sadržaja svake epruvete. Rastvor se zamutio od sapuna u dvije epruvete.

5. Pomoću univerzalnog indikatorskog papira odredite kiselost otopine sapuna. Rastvor sapuna ima blago alkalno okruženje.

6. Prisustvo glicerola u reakcionoj smjesi može se otkriti kvalitativnom reakcijom na polihidrične alkohole, odnosno dodavanjem svježe pripremljenog bakar hidroksida. Kada je u epruvete dodat bakar hidroksid, rastvor je postao svetlo plavi.

Zaključci:

· sapun napravljen kod kuće ugodno miriše, dobro se pjeni i pjeni, ima antibakterijska svojstva i ekološki je prihvatljiv;

· sapun ima blago alkalnu reakciju;

· daje karakterističnu reakciju na sadržaj glicerola.

književnost:

1. Eksperimenti Aleksinskog u hemiji - M., 1995.

2. Bogdanova. Laboratorijski rad. 8 – 11 razred: Udžbenik. priručnik za obrazovne ustanove. - M.: Astrel": AST", 2001. - 112 str.: ilustr.

3. Velika sovjetska enciklopedija (u 30 tomova). Ch. ed. . Ed. 3. M., “Sovjetska enciklopedija”. 1972.T.17 Moršansk - Mjatlik. 1974.616pp.

4. Grosse, Hemija za radoznale - M., 1993.

5. Zinovjev Žirov – M., 1990

6. Selemeneva u svakodnevnom životu - http:// festival. 1 *****

7. Tobbin za proizvodnju sapuna - M 1991

8. – Hemija u slobodno vrijeme – M., 1996.

9. Studentske aktivnosti Šabanove – http:// festival. 1 *****

10. Projekti Ščerbakova: organizacija aktivnosti iz hemije – http:// festival. 1 *****

11. Istražujem svijet: Dječija enciklopedija: Hemija / Autor. – komp. ; Artist , . – M.: “Izdavačka kuća AST”; 1999. – 448 str.

Pregled specijalnog kursa « Metode rješavanja računskih zadataka iz hemije za učenike 10-11 razreda» nastavnici hemije Kulikova N, S.

Opštinska obrazovna ustanova "Srednja škola Umyganskaya",With. Umygan, okrug Tulunsky

Ovaj rad je dio programa za izučavanje organske hemije na temu „Masti“, izborni predmet „Hemija u svakodnevnom životu“.

Valentina je odlučila da sama prouči ovu temu, jer ju je zanimalo da li se sapun može napraviti kod kuće i da li će ispasti isti kao onaj koji se prodaje u prodavnicama.

U ovom projektu nastavnik već djeluje kao konsultant. Znajući to, može se primijetiti da je ovaj rad nastavak kontinuiranog procesa razvijanja kognitivnih interesovanja, istraživačkih vještina, razvijanja sposobnosti zapažanja i analize onoga što se dešava tokom eksperimenata, razvoja praktičnih vještina i bilježenja rezultata posmatranja, a zatim donošenje potrebnih zaključaka na osnovu rezultata.

Rad predstavlja osnovne podatke o nastanku sapuna, istoriji proizvodnje sapuna, sastavu, svojstvima, klasifikaciji sapuna, sirovinama za njegovu proizvodnju i oblastima primene.

Proučavanje teorijskog dijela omogućava vam da naučite kako napraviti sapun kod kuće kako bi bio ekološki prihvatljiv proizvod. Svi ovi aspekti se ogledaju u ovom istraživačkom projektu.

A izbor ove teme doprinosi razvoju praktičnih vještina i razvoju kreativnosti.

Osnovni princip izvođenja rada je lični interes učenika za sticanje hemijskih znanja. Valentina je razvila takav interes zbog originalnosti projektne ideje i fascinantnosti dobijenih rezultata.

Svi dijelovi projekta su međusobno povezani i imaju kontinuitet u svakoj fazi.

U radu se realizuje princip razvojnog obrazovanja, usmerenog na sticanje novih znanja kroz istraživačke aktivnosti, i razvija praktične istraživačke veštine.

Ali najvažniji rezultat ovog projekta je da promoviše radoznalost, istraživanje i trajno interesovanje za hemiju.

Projekt menadžer.

Definicija

Sapun- tečni ili čvrsti proizvodi koji sadrže tenzide, u kombinaciji sa vodom, koji se koriste za čišćenje i njegu kože (toaletni sapun, šamponi, gelovi), ili kao kućna hemikalija - deterdžent (sapun za pranje rublja).

Hemijski sastav sapuna

Sa stanovišta hemijskog sastava:

čvrsti sapuni- mešavina rastvorljivih natrijumove soli više masne (zasićene i nezasićene) kiseline;

tečni sapuni- mešavina rastvorljivih kalijeve ili amonijumove soli iste kiseline

Jedna od opcija za hemijski sastav čvrstog sapuna je $C_(17)H_(35)COONa$, tečni sapun je $CC_(17)HH_(35)COOK$. Masne kiseline od kojih se pravi sapun uključuju:

stearic(oktadekanska kiselina) - $C_(17)H_(35)COOH$, čvrsta, jednobazna zasićena karboksilna kiselina, jedna od najčešćih masnih kiselina u prirodi, uključena u obliku glicerida u sastav lipida, prvenstveno trigliceridi masti životinjskog porijekla (u jagnjećoj masti do ~30%, u biljnoj masti (palmino ulje) - do 10%).
palmitinska(heksadekanska kiselina) - $C_(15)H_(31)COOH$, najčešća čvrsta jednobazna zasićena karboksilna kiselina (masna kiselina) u prirodi, dio je glicerida većine životinjskih masti i biljnih ulja (maslac sadrži 25%, svinjska mast - 30%), mnoge biljne masti ((palmino, bučino, pamučno ulje, ulje brazilskog oraha, kakao itd.);
myristic (tetradekanska kiselina) - $C_(13)H_(27)COOH$ - jednobazna zasićena karboksilna kiselina, pronađena u prirodi kao triglicerid u bademovim, palminim, kokosovim, pamučnim i drugim biljnim uljima
lauric(dodekanska kiselina) - $C_(11)H_(23)COOH$ - jednobazna zasićena karboksilna kiselina, kao i miristinska kiselina, nalazi se u mnogim biljnim uljima južnih kultura: palmino, kokosovo, ulje koštica šljive, palmino ulje tucuma itd.
oleinska(cis-9-oktadecenska kiselina) - $CH_3(CH_2)_7-CH=CH-(CH_2)_7COOH$ ili opšta formula $C_(17)H_(33)COOH$ - tečna jednobazna mononezasićena masna kiselina, pripada omega grupa -9 nezasićenih masnih kiselina, koje se u velikim količinama nalaze u životinjskim mastima, posebno ribljem ulju, kao iu mnogim biljnim uljima - maslinovom. suncokret, kikiriki, badem itd.

Uz to, sapun može sadržavati i druge tvari koje imaju deterdžentni učinak, kao i arome i boje. Često se za poboljšanje potrošačkih svojstava sapunu dodaju glicerin, talk i antiseptici.

Metode za pravljenje sapuna

Sve metode za proizvodnju sapuna zasnivaju se na reakciji alkalne hidrolize masti (životinjske ili biljne):

Pravljenje čvrstog sapuna

Za pripremu čvrstog sapuna potrebno je uzeti oko 30 g svinjske masti i oko 70 g goveđe masti. Sve to otopiti, a kada se mast otopi dodati 25 g čvrstog alkalnog NaOH i 40 ml vode. Lužina se mora zagrejati pre dodavanja.

Pažnja! Sa alkalijom morate pažljivo raditi kako njene prskanje ne bi došle na vašu kožu.

Nastavite grijati pola sata na laganoj vatri, ne zaboravite promiješati (bolje je miješati staklenom šipkom). Kako voda proključa, potrebno je u smjesu dodati prethodno zagrijanu vodu.

Da biste odvojili (posolili) nastali sapun iz otopine, možete koristiti otopinu kuhinjske soli (NaCl). Da biste ga pripremili, potrebno je otopiti 20 g NaCl soli u 100 ml vode. Nakon dodavanja soli, nastavite sa zagrijavanjem smjese. Kao rezultat soljenja, na površini otopine pojavljuju se ljuspice sapuna. Nakon hlađenja, morate žlicom sakupiti ljuspice koje se pojavljuju s površine otopine i istisnuti ih krpom ili gazom. Kako biste spriječili da vam ostaci alkalija dođu na ruke, najbolje je ovu operaciju obaviti u gumenim rukavicama.

Dobivenu masu treba oprati s malom količinom hladne vode, a za dobivanje ugodne arome možete dodati alkoholnu otopinu mirisne tvari (na primjer, parfem). Možete dodati i boje i antiseptičke supstance. Zatim celu masu premesiti i uz lagano zagrevanje formirati željeni oblik.

Prilikom proizvodnje toaletnog sapuna u industrijskim razmjerima uglavnom se koriste biljne masti, a ne životinjske. Koliko različitih masti ima, toliko različitih vrsta sapuna se može napraviti. Na primjer, tekući sapuni (sa izuzetkom maslinovog ulja) se uglavnom dobivaju iz biljnih ulja, ali za razliku od čvrstog sapuna, tekući sapun se ne odvaja „soljenjem“.

Priprema tečnog sapuna

Priprema tekućeg sapuna, kao i priprema čvrstog sapuna, vrši se alkalnom hidrolizom, ali, za razliku od prethodne metode, potrebno je koristiti otopinu kalijevog hidroksida (KOH). Umjesto životinjske masti možete uzeti biljno ulje uz dodatak 30 g kalijum alkalija (KOH) i 40 ml vode.

Pažnja! Kao i kod pripreme čvrstog sapuna, lužina je kaustična tvar, bolje je raditi u rukavicama.

Sve operacije se izvode slično prvoj metodi. Međutim, umjesto da ga posolite, morate pustiti otopinu da se ohladi uz stalno miješanje. Ovo stvara mješavinu sapuna i vode, plus malu količinu neizreagiranih supstanci koje se nazivaju "sapun za ljepilo". Nije potrebno odvajati smjesu. jer ima svojstva čišćenja.

POVRŠINSKO AKTIVNE STANICE

Definicija

Surfaktanti (tenzidi) su hemijska jedinjenja koja, koncentrišući se na granici između termodinamičkih faza, uzrokuju smanjenje površinske napetosti.

Glavna kvantitativna karakteristika surfaktanta je površinska aktivnost - sposobnost supstance da smanji površinski napon na granici.

Surfaktanti su organska jedinjenja koja sadrže polar deo, tj hidrofilna komponenta(funkcionalne grupe kiselina i njihovih soli -OH, -COO(H)Na, -$OSO_2O(H)Na$, -$SO_3(H)Na$) i nepolarni(ugljovodonični) deo, tj hidrofobna komponenta.

Kao što je već rečeno, sapuni su surfaktanti. Pored raznih vrsta sapuna, surfaktanti takođe uključuju razne sintetički deterdženti (SMC), kao i alkoholi, karboksilne kiseline, amini itd.

On na osnovu hemijske prirode molekula,Surfaktanti se dijele načetiri glavne klase: anjonske, kationske, nejonske i amfoterne.

1. Anionski surfaktanti sadrže jednu ili više polarnih grupa u molekuli i disociraju u vodenoj otopini da formiraju lance anjona koji određuju njihovu površinsku aktivnost. Hidrofobni dio molekule obično je predstavljen zasićenim ili nezasićenim alifatskim lancima ili alkilaromatskim radikalima. Ukupno se izdvaja šest grupa anjonskih tenzida. Najčešći anjonski surfaktanti su alkil sulfati i alkilaril sulfonati. Ove tvari su nisko toksične, ne iritiraju ljudsku kožu i podliježu zadovoljavajućem biološkom raspadanju u vodnim tijelima, s izuzetkom alkilaril sulfonata s razgranatim alkil lancem. Anionski tenzidi se koriste za proizvodnju praškova za pranje rublja i proizvoda za čišćenje.

2. Kationski surfaktanti disociraju u vodenoj otopini kako bi se formirao kation surfaktanta s dugim hidrofobnim lancem i anion, obično halid, ponekad anion sumporne ili fosforne kiseline. Među kationskim surfaktantima prevladavaju spojevi koji sadrže dušik. Kationski surfaktanti manje smanjuju površinsku napetost od anionskih tenzida, ali mogu kemijski stupiti u interakciju s površinom adsorbenta, na primjer s bakterijskim ćelijskim proteinima, uzrokujući baktericidni učinak. Kationski tenzidi manje smanjuju površinsku napetost od anjonskih tenzida, ali se mogu koristiti za omekšavanje tkanina. Kationski tenzidi su također uključeni u praškove za pranje rublja i proizvode za čišćenje, ali osim toga, na njihovoj osnovi se pripremaju šamponi, gelovi za tuširanje i omekšivači.

3. Nejonski surfaktanti ne disociraju na jone u vodi. Njihova rastvorljivost je posledica prisustva u molekulima hidrofilnog etera i hidroksilnih grupa, najčešće lanca polietilen glikola. Karakteristična karakteristika nejonskih surfaktanata je njihovo tečno stanje i nisko pjenjenje u vodenim otopinama. Takvi surfaktanti dobro čiste poliesterska i poliamidna vlakna.

4. Amfoterni (amfolitički) surfaktanti sadrže u molekuli hidrofilni radikal i hidrofobni dio koji može biti akceptor ili donor protona, ovisno o pH otopine. Ovi surfaktanti obično uključuju jednu ili više bazičnih i kiselih grupa. Ovisno o pH vrijednosti, pokazuju svojstva kationskih ili anjonskih tenzida. Iz grupe amfoternih tenzida najčešće se koriste derivati betaina (npr. kokaminopropil betain). U kombinaciji s anionskim surfaktantima poboljšavaju sposobnost pjene i povećavaju sigurnost deterdženata. Ovi derivati se dobijaju iz prirodnih sirovina, tako da su prilično skupe komponente. Amfoterni i nejonski tenzidi se koriste u proizvodnji delikatnih deterdženata - šampona, gelova i sredstava za čišćenje.

UTICAJ PASTIRA NA LJUDE I KOMPONENTE ŽIVOTNE SREDINE

Vodene otopine surfaktanata u većim ili manjim koncentracijama ulaze u vodena tijela s industrijskim i kućnim otpadnim vodama. Velika pažnja se poklanja tretmanu otpadnih voda od tenzida, jer je zbog niske stope razgradnje teško predvidjeti negativan utjecaj na biljne i životinjske organizme. Otpadne vode koje sadrže produkte hidrolize polifosfatnih surfaktanata mogu uzrokovati intenzivan rast biljaka, što dovodi do onečišćenja prethodno čistih vodnih tijela: kako biljke umiru, one počinju trunuti, a sadržaj otopljenog kisika u vodi se smanjuje, što zauzvrat pogoršava uvjete za postojanje drugih živih oblika u vodi

Kao i svako okruženje u biosferi, vodeno tijelo ima svoje zaštitne moći i ima sposobnost samopročišćavanja. Do samopročišćavanja dolazi zbog razrjeđivanja, taloženja čestica na dno i stvaranja naslaga, razgradnje organskih tvari do amonijaka i njegovih soli djelovanjem mikroorganizama. Velika poteškoća samoizlječenja vodenih tijela nakon izlaganja tenzidima je u tome što su tenzidi najčešće prisutni u obliku mješavine pojedinačnih homologa i izomera, od kojih svaki ispoljava individualna svojstva u interakciji s vodom i sedimentima dna, a mehanizam njihova biohemijska razgradnja je takođe različita. Istraživanja svojstava smjesa surfaktanata su pokazala da u koncentracijama blizu praga ove tvari imaju učinak sumiranja svojih štetnih učinaka.

Surfaktanti se dijele na one koji se brzo uništavaju u okolišu i one koji se ne uništavaju i mogu se akumulirati u organizmima u neprihvatljivim koncentracijama. Jedan od glavnih negativnih efekata surfaktanata u okolini je smanjenje površinske napetosti. U vodnim tijelima promjene površinske napetosti dovode do smanjenja koncentracije kisika u vodenoj masi, što uzrokuje povećanje biomase plavo-zelenih i smeđih algi i smrt riba i drugih vodenih organizama.

Samo nekoliko surfaktanata se smatra sigurnim (alkil poliglukozidi), jer su njihovi produkti razgradnje ugljikohidrati. Međutim, kada se površinski aktivne tvari adsorbiraju na površini čestica (mulj, pijesak), brzina njihovog uništavanja se višestruko smanjuje. Stoga, u normalnim uvjetima, oni mogu osloboditi (desorbirati) ione teških metala koje drže ove čestice i time povećati rizik od ulaska ovih tvari u ljudsko tijelo.

Surfaktanti mogu ući u ljudski organizam na različite načine – hranom, vodom, preko kože. Komponente surfaktanta mogu uzrokovati alergijske reakcije, uključujući teške komplikacije.

Prije pronalaska sapuna, masnoća i prljavština uklanjani su s kože pepelom i sitnim riječnim pijeskom. Egipćani su prali lica pastom na bazi pčelinjeg voska pomešanog sa vodom. U starom Rimu za pranje su se koristili fino mljevena kreda, plovućac i pepeo. Očigledno, Rimljanima nije smetala činjenica da je prilikom ovakvih abdesta, uz prljavštinu, bilo moguće "ostrugati" i dio same kože. Zasluge za pronalazak sapuna vjerovatno pripadaju galskim plemenima. Prema Pliniju Starijem, Gali su pravili mast od loja i jasena bukve, koja se koristila za farbanje kose i liječenje kožnih bolesti. A u 2. veku počeli su da ga koriste kao deterdžent.

Kršćanska religija smatrala je pranje tijela „grešnim“ činom. Mnogi "sveci" bili su poznati samo po tome što se cijeli život nisu umivali. Ali ljudi su odavno primijetili štetu i opasnost po zdravlje zagađenja kože. Već u 18. veku u Rusiji se ustalilo pravljenje sapuna, au nizu evropskih zemalja i ranije.

Tehnologija za pravljenje sapuna od životinjskih masti evoluirala je tokom mnogo vekova. Prvo se priprema masna smjesa koja se topi i saponificira - prokuha sa alkalijom. Za hidrolizu masti u alkalnoj sredini uzmite malo otopljene svinjske masti, oko 10 ml etil alkohola i 10 ml rastvora alkalije. Ovdje se dodaje i kuhinjska sol i dobijena smjesa se zagrijava. Ovo proizvodi sapun i glicerin. Sol se dodaje da se istaloži glicerin i nečistoće. U sapunskoj masi se formiraju dva sloja - jezgro (čisti sapun) i sapunasta lužina .

Sapun se proizvodi i industrijski.

Saponifikacija masti može se desiti i u prisustvu sumporne kiseline (kiselina saponifikacija). Time nastaje glicerol i više karboksilne kiseline. Potonji se pretvaraju u sapune djelovanjem lužine ili sode. Početni materijali za proizvodnju sapuna su biljna ulja (suncokretovo, seme pamuka, itd.), životinjske masti, kao i natrijum hidroksid ili soda pepeo. Biljna ulja se prvo hidrogeniraju, odnosno pretvaraju u čvrste masti. Koriste se i zamjene masti - sintetičke karboksilne masne kiseline velike molekularne težine. Za proizvodnju sapuna potrebne su velike količine sirovina, pa je zadatak nabaviti sapun od neprehrambenih proizvoda. Karboksilne kiseline neophodne za proizvodnju sapuna dobijaju se oksidacijom parafina. Neutralizacijom kiselina koje sadrže od 9 do 15 atoma ugljika po molekulu dobija se toaletni sapun, a od kiselina koje sadrže od 16 do 20 atoma ugljenika sapun za veš i sapun za tehničke svrhe.

Sastav sapuna

Konvencionalni sapuni se prvenstveno sastoje od mješavine soli palmitinske, stearinske i oleinske kiseline. Natrijumove soli formiraju čvrste sapune, kalijeve soli formiraju tečne sapune.

Sapun - natrijeve ili kalijeve soli viših karboksilnih kiselina,
dobijeni kao rezultat hidrolize masti u alkalnoj sredini

Struktura sapuna može se opisati općom formulom:

R – COOM

gdje je R ugljikovodični radikal, M je metal.

Prednosti sapuna:

a) jednostavnost i lakoća upotrebe;

b) dobro uklanja sebum

c) ima antiseptička svojstva

Nedostaci sapuna i njihova eliminacija:

mane

rješenja

1. Slaba sposobnost čišćenja u tvrdoj vodi koja sadrži rastvorljive soli kalcijuma i magnezijuma. Budući da se u ovom slučaju talože u vodi netopive soli viših karboksilnih kiselina kalcija i magnezija. One. ovo zahtijeva veliku potrošnju sapuna.

1. U sapun se dodaju kompleksne supstance koje pomažu omekšavanju vode (natrijumove soli etilendiamin-tetrasirćetne kiseline - EDTA, EDTA, DTPA).

2. U vodenim rastvorima sapun je delimično hidrolizovan, tj. stupa u interakciju sa vodom.

Ovo proizvodi određenu količinu lužine, koja pomaže u razgradnji sebuma i njegovom uklanjanju.

Kalijumove soli viših karboksilnih kiselina (tj. tečni sapun) su bolje rastvorljive u vodi i stoga imaju jači efekat čišćenja.

Ali istovremeno štetno djeluje na kožu ruku i tijela. To je zbog činjenice da najtanji gornji sloj kože ima blago kiselu reakciju (pH = 5,5) i na taj način sprječava prodiranje patogenih bakterija u dublje slojeve kože. Pranje sapunom dovodi do narušavanja pH (reakcija postaje blago alkalna), otvaraju se pore kože, što dovodi do smanjenja prirodne zaštitne reakcije. Ako prečesto koristite sapun, vaša koža postaje suha, a ponekad i upaljena.

2. Kako bi smanjili ovaj negativan utjecaj, moderni sapuni dodaju:

- slabe kiseline (limunska kiselina, borna kiselina, benzojeva kiselina, itd.), koje normalizuju pH

- kreme, glicerin, vazelin, palmino ulje, kokosovo ulje, dietanolamidi kokosovog i palminog ulja itd. za omekšavanje kože i sprečavanje ulaska bakterija u pore kože.

Eksperiment:

Uzmi šolju vode. Stavite šibicu tako da pluta na površini. Dodirnite šiljasti kraj sapuna na površinu vode sa strane šibice. Šibica se udaljava od sapuna. To se događa jer je površinski napon vode veći od površinskog napona sapuna. Različite sile djeluju na šibicu iz različitih smjerova - ona se udaljava od veće sile površinske napetosti. Površinski sloj destilovane vode je u napetom stanju poput elastičnog filma. Kada se dodaju sapun i neke druge tvari topljive u vodi, površinski napon vode opada. Sapun i drugi deterdženti su klasifikovani kao surfaktanti (tenzidi). Oni smanjuju površinski napon vode, čime se poboljšavaju svojstva čišćenja vode.

Struktura sapuna- natrijum stearat.

Video eksperiment “Izolacija slobodnih masnih kiselina iz sapuna”

Molekula natrijevog stearata ima dugi nepolarni ugljikovodični radikal (označen valovitom linijom) i mali polarni dio:

SMS (sintetički deterdženti) – natrijumove soli estera viših alkohola i sumporne kiseline:

R – CH 2 – O – SO 2 – ONa

I sintetički sapun i sapun napravljen od masti ne čiste se dobro u tvrdoj vodi. Stoga se uz sapun od sintetičkih kiselina proizvode deterdženti od drugih vrsta sirovina, na primjer, od alkil sulfata - soli estera viših alkohola i sumporne kiseline. Generalno, formiranje takvih soli može se predstaviti jednadžbama:

Ove soli sadrže od 12 do 14 atoma ugljika po molekuli i imaju vrlo dobra svojstva čišćenja. Soli kalcija i magnezija su topljive u vodi, pa se takvi sapuni mogu prati u tvrdoj vodi. Alkil sulfati se nalaze u mnogim deterdžentima za pranje rublja.

Sintetički deterdženti oslobađaju stotine hiljada tona prehrambenih sirovina - biljna ulja i masti.

Eksperiment:

Možete uporediti sapune i SMS (prašak za pranje rublja) tako što ćete provjeriti pomoću indikatora kakvo okruženje je tipično za naše deterdžente.

Kada se lakmus doda u otopinu sapuna i otopinu SMS-a, on postaje plav, a fenolftalein postaje grimiz, odnosno reakcija medija je alkalna. Usput, ako je deterdžent namijenjen za pranje pamučnih tkanina, tada bi reakcija medija trebala biti alkalna, a ako je za svilene i vunene tkanine, ona bi trebala biti neutralna.

Šta se dešava sa sapunom i SMS-om u tvrdoj vodi?

Dodajte rastvor sapuna u jednu epruvetu, a SMS rastvor u drugu, promućkajte. Šta posmatraš? Dodajte kalcijum hlorid u iste epruvete i protresite sadržaj epruveta. Šta sada posmatrate? SMS otopina se pjeni, a u otopini sapuna nastaju nerastvorljive soli:

2C 17 H 35 COO – + Ca 2+ = Ca(C 17 H 35 COO) 2 ↓

SMC formiraju rastvorljive soli kalcijuma, koje takođe imaju površinski aktivna svojstva.

Upotreba prevelikih količina ovih proizvoda dovodi do zagađenja okoliša.

Mnoge surfaktante je teško biorazgraditi. Kada otpadne vode uđu u rijeke i jezera, one zagađuju okoliš. Kao rezultat, formiraju se čitave planine pjene u kanalizacijskim cijevima, rijekama, jezerima, gdje završavaju industrijske i kućne otpadne vode. Upotreba nekih surfaktanata dovodi do smrti svih živih stanovnika u vodi. Zašto se otopina sapuna brzo raspada kada uđe u rijeku ili jezero, a neki surfaktanti ne? Činjenica je da sapuni napravljeni od masti sadrže nerazgranate ugljikovodične lance koje uništavaju bakterije. U isto vrijeme, neki SMC sadrže alkil sulfate ili alkil (aril) sulfonate s ugljikovodičnim lancima koji imaju razgranatu ili aromatičnu strukturu. Bakterije ne mogu "svariti" takva jedinjenja. Stoga je pri stvaranju novih surfaktanata potrebno uzeti u obzir ne samo njihovu djelotvornost, već i njihovu sposobnost biorazgradnje – da ih određene vrste mikroorganizama unište.